第三节化学反应中的能量变化复习目标展示1.能够根据反应物、生成物能量的变化判断放热反应和吸热反应。2．掌握正确书写热化学方程式的方法并进行简单计算。3．能够判断热化学方程式的正误及反应热的大小比较。4．了解新能源的开发及综合应用。知识点1化学反应中的能量变化问题1：怎样理解放热反应和吸热反应？1．根据化学反应过程中能量的变化情况不同，把化学反应分为放热反应和吸热反应，二者比较如下：放热反应吸热反应定义热量的化学反应热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量生成物具有的总能量反应物具有的总能量生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量反应物分子断键时吸收的总能量表示方法放出吸收大于小于大于小于DH<0DH>0【思维延伸】（1）化学反应中能量变化主要表现为热量变化，同时还有光能、电能等变化形式。（2）化学反应开始是否需要加热与化学反应是否是放热反应或吸热反应没有直接关系。【特别记忆】识知点2反应热及其分类问题2：你是怎样理解反应热概念的？常见的有哪几种反应热？2．反应热：反应热是指化学反应过程中的热量。符号，单位。3．燃烧热与中和热的比较能量名称燃烧热中和热概念在25℃、101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量单位与反应热相同能量变化放热反应ΔH正负ΔH<0反应条件25℃、101kPa稀溶液反应物的量1mol可燃物可能是1mol，也可能不是1mol生成物的量不限量水1mol放出或吸收△HkJ×mol-1【思维延伸】（1）影响反应热大小的因素有①测定反应热的条件(温度、压强)，②反应物、生成物的聚集状态，③反应方程式中物质的计量系数。（2）正确理解燃烧热：①1mol纯物质……变为稳定的氧化物，如“C2H6”……CO2和H2O（l）；②文字叙述时，用正值或“ΔH”表示，如CH4的燃烧热为890kJ/mol或ΔH＝－890kJ/mol。（3）正确理解中和热：①必须是自由的1molH＋和1molOH－结合为1molH2O，②其值为57.3kJ/mol或ΔH＝－57.3kJ/mol。知识点3化学反应方程式问题3：热化学反应方程式与一般反应方程式的区别是什么？4．定义：能够表示化学反应放出或吸收热量多少的化学反应方程式称为热化学方程式。5．意义：它既表示了化学反应中物质的变化情况，也表示了化学反应中的能量变化情况。6．书写热化学方程式的一般步骤（1）依据有关信息写出注明各物质的聚集状态的化学方程式，并配平。（2）根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的数值，并以“ΔH”形式写在方程式后面。（3）如果题目另有要求，如反应物燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式，可将热化学方程式的化学计量数变换成分数【思维延伸】（1）ΔH单位为kJ·mol－1，其对象不是某种物质，而是针对一个具体的化学反应方程式。（2）热化学方程式中各物质的计量数只具有宏观意义。考点1热化学反应方程式的书写及正误判断判断一个热化学方程式正误的方法1．各物质的化学式是否正确，方程式是否符合客观事实；2．各物质的聚集状态是否注明；3．方程式是否配平；4．反应热ΔH是否与方程式中各物质的化学计量数相对应，其符号和数值是否正确。反应热的计算方法1．由反应物和生成物的总能量计算反应热ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量2．利用键能计算反应热通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能常用E表示，单位是kJ/mol。方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。如：反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH＝E(H－H)＋E(Cl－Cl)－2E(H－Cl)。3．用盖斯定律计算反应热化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。即：乙丙甲2ΔH1ΔH乙甲ΔH21HΔHΔH【例1】(2009·四川，9)25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热...
