【人教版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第二节 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版VIP专享VIP免费

1.理解水的电离平衡和离子积的概念，影响水电离平衡的因素。2．了解溶液的酸碱性和pH的关系。3．学会pH的计算。4．了解测定溶液pH的方法，知道pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。第二节水的电离和溶液的酸碱性1．水是一种极弱的电解质：电离方程式为ΔH0(>，<)>2．水的电离是过程，因此升高温度水的电离平衡向右移动，Kw。如100℃时纯水电离的H＋浓度c(H＋)H2O＝10－6mol·L－1，此时Kw＝。3．Kw不仅适用于纯水，向水中加入适量酸或碱或者盐形成稀溶液时，只要温度不变，Kw。即酸、碱、盐的稀溶液中均同时存在H＋和OH－，且有：①c(H＋)H2Oc(OH－)H2O②c(H＋)·c(OH－)＝Kw增大10－12＝不变吸热4．水的电离平衡的移动H2OH＋＋OH－ΔH>0条件变化移动方向c(H＋)c(OH－)KW升高温度向右增大增大增大加酸向左增大减小不变加碱向左减小增大不变加强酸弱碱盐向右增大减小不变加强碱弱酸盐向右减小增大不变说明“→”(←)表示向右(左)，“↑”(↓)表示增大(减小)，“－”表示不变。思考：水电离出的c(H＋)和c(OH－)有怎样的关系？提示：水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存。在酸性或碱性的稀溶液中，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)总相等，即c(H＋)水＝c(OH－)水。如0.1mol·L－1HCl或NaOH溶液中，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－13mol·L－1。酸中c(OH－)很小，但这完全是由水电离出来的，不能忽略。同样的碱溶液中的c(H＋)也不能忽略。1．溶液酸、碱性的实质在酸、碱溶液中水的电离被抑制，但H＋与OH－的关系仍符合。当加酸时，水的电离平衡，c(H＋)c(OH－)；当加碱时，道理也如此，只是c(OH－)c(H＋)。所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c(H＋)和c(OH－)的相对大小问题。c(H＋)·c(OH－)＝Kw向左移动>>2．溶液酸碱性的表示方法——pH(1)定义：pH＝。(2)适用范围：0～14(3)意义：pH大小能反映出溶液中c(H＋)(或c(OH－))的大小，即能表示溶液的酸碱性强弱。常温下：pH<7，溶液呈。pH越小，溶液的酸性越；pH每减小1个单位，c(H＋)；常温下：pH>7，溶液呈，pH越大，溶液的碱性越，pH每增加1个单位，c(OH)－。—lgc(H＋)酸性强增大10倍碱性强增大10倍(4)溶液酸碱性的判断①利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小判断若c(H＋)>c(OH－)，则溶液呈；若c(H＋)＝c(OH－)，则溶液呈；若c(H＋)7，则溶液呈。酸性中性碱性酸性中性碱性注意：①是无条件的，任何温度、浓度都适用。②是有条件的，适用温度为25℃。在100℃时Kw＝10－12，pH＝为中性，pH>为碱性，pH<为酸性。3．pH试纸的使用(1)方法：把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。(2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。666延伸：常见指示剂的变色范围试剂pH范围对应的指示剂颜色甲基橙石蕊酚酞1．酸碱中和滴定原理用已知物质的量浓度的来测定未知物质的量浓度的的物质的量浓度的方法。2．中和滴定操作(以标准盐酸滴定NaOH溶液为例)(1)准备①滴定管a．检验酸式滴定管；酸(或碱)碱(或酸)是否漏水b．洗涤酸式和碱式滴定管后要用润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的；c．用漏斗注入标准液至。d．将液面调节到“0”或“0”以下某一刻度处，记下读数。②锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。(2)滴定①用碱式滴定管取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入滴指示剂(甲基橙)。②用握活塞旋转开关，右手不断旋转摇动锥形瓶，眼睛注视至黄色变为橙色，记下读数。待装液(标准液或待测液)气泡“0”刻度上方2cm～3cm处2～3左手锥形瓶中溶液的颜色变化(3)计算每个样品做次，取平均值求出结果。滴定管和量筒读数时有什么区别？提示：滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒无零刻度，并且越往上刻度越大，记录数据时滴定管一般到0.01mL，而量筒仅为0.12～3延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01mL。(2)指示剂的选择要注意滴定完成后生成盐的溶液的...