【创新设计】2011届高考化学一轮复习 第1节 物质的量 气体摩尔体积课件 大纲人教版VIP专享VIP免费

第三章物质的量(n·mol)第一节物质的量气体摩尔体积复习目标展示1.能够正确理解和应用阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系。2．掌握气体摩尔体积的概念，能熟练应用阿伏加德罗定律及推论。问题1：化学计算中常用的化学计量有哪些？1．“四种相对原子质量”的含义和关系相对原子质量近似相对原子质量原子＝＝质量数元素＝(同位素相对原子质量×丰度)＝(同位素质量数×丰度)注：元素周期表中查得的相对原子质量是指元素的相对原子质量。12(g)1C(g)12该原子的质量原子质量2．物质的量表示物质所含微粒数目多少的物理量，符号n，单位mol，只表示微观粒子，不表示宏观粒子。3．摩尔“摩尔”是物质的量的单位，符号为“mol”，这个单位的基准是阿伏加德罗常数，即每摩尔物质含NA个微粒。4．阿伏加德罗常数（1）阿伏加德罗常数表示的意义阿伏加德罗常数表示：0.012kg12C中含有的碳原子个数。（2）阿伏加德罗常数的符号NA，单位mol－1，近似值为6.02×1023。5．摩尔质量1mol物质所具有的质量，符号M，单位是g/mol，与式量相比较，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于式量。【思维延伸】知识点1气体摩尔体积与阿伏加德罗定律问题2：为什么说气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例？6．气体摩尔体积（1）基础：同温同压下，任何气体分子间的平均距离均相等。（2）概念：单位物质的量的任何气体在一定条件下所占的体积。（3）符号及单位：符号为Vm，常用单位是L·mol－1。（4）物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积Vm之间的关系：V＝n×Vm。（5）气体摩尔体积的数值不是固定不变的。它决定于气体所处的环境(温度和压强)，在标准状况下Vm＝22.4L·mol－1。7．阿伏加德罗定律及推论定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即：T、P一定，＝(特例：在0℃，1.01×105Pa时，1mol气体体积为22.4L)。（2）同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于摩尔质量之比，也等于其密度之比，即。（3）同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即。2121nnVV212121PPMMmm2121nnPP【思维延伸】（1）以上概念和定律中的“气体”指的是纯净的气体或混合气体。（2）标准状况（0℃、1atm）是一特定状况，是温度、压强一定的一种特例。（3）任何状况下的任何气体均存在一个Vm。考点1有关阿伏加德罗常数的正误判断1．状态问题：（1）水在标准状况下为液态或固态；（2）SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；（3）碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态。2．特别物质的摩尔质量：如D2O、T2O、18O2等。3．某些物质在分子中的原子个数。如Ne、O3、白磷(P4)、S8等。4．一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。5．较复杂的化学反应中，转移电子数的计算：如Na2O2与H2O，Cl2与NaOH、电解AgNO3溶液等。6．要用到22.4L·mol－1时，一定要注意气体是否处于标准状况下或是在标准状况下，物质是否是气态。7．某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减小。【例1】(2009·上海单科，12)NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA解析：A项，标准状况下水是液态。B项，Na2CO3溶液中存在反应：CO＋H2OHCO＋OH－，故100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。C项，没有注明是否是标准状况，体积不一定是22.4L。D项，一个NH3分子中含有3个N—H键，则3.4g即0.2molNH3中含N—H键数目为0.6NA。答案：B2331．（2010·改编题）设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是()A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAB．常温常压下，62g白磷中的共价键数目为3NAC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAD．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6L变式练习解析：A项，氦气物...