第2课时氨和铵盐1.了解氨气、铵盐的性质及用途。2．掌握氨气的实验室制法。3．掌握铵根离子的检验。1．氨的性质(1)氨的物理性质纯净的氨气是色、有的气体，密度比空气。氨很容易液氨气化时要(吸收、放出)大量的热，所以液氨常用作致冷剂。常温常压下，1体积的水可溶解体积的氨气。无刺激性气味小液化吸收700(2)NH3的结构：电子式：，结构式：，空间构型：。(3)化学性质①与水反应氨溶于水(1∶700)，水溶液呈性，反应的方程式为：，氨水中含有的分子有：，离子有。氨水的保存方法是。三角锥形极易碱NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－NH3、NH3·H2O、H2ONH、OH－、H＋密封、存放于阴凉处②——与酸反应碱性将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，现象。化学方程式为；写出NH3和HNO3、H2SO4反应的化学方程式：、。③——与氧气反应还原性NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为：，此反应中的氧化剂是、氧化产物是，电子转移的数目是。产生白烟NH3＋HCl===NH4ClNH3＋HNO3===NH4NO32NH3＋H2SO4===(NH4)2SO46H2O4NH3＋5O24NO＋O2NO202．铵盐(1)概念铵根离子与酸根离子构成的化合物。(2)NH的结构①NH的电子式为，结构式为，空间构型为。②铵盐中存在的化学键类型有和。正四面体共价键离子键(3)物理性质铵盐都是色晶体，均易溶于水。(4)化学性质①受热易分解：NH4Cl，(NH4)2CO3。②与碱反应：a.＋OH－NH3↑＋H2Ob．在稀溶液中不加热：＋OH－===NH3·H2Oc．在浓溶液中不加热：＋OH－===NH3↑＋H2O③水解反应：＋H2ONH3·H2O＋H＋NH3↑＋HCl↑2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑白思考：如何干燥氨气？提示：氨气为一种碱性气体，应用碱性或中性干燥剂进行干燥，但是无水CaCl2能与NH3形成配合物，故无水CaCl2不可用，我们可选用碱石灰、生石灰、烧碱等对氨气进行干燥。【记忆提示】氮及其化合物转化关系1．氨气的实验室制法(1)原理：。(2)装置：“固体＋固体气体”(与用KClO3或KMnO4制的装置相同)。(3)收集：法。(4)干燥：用(NaOH和CaO固体的混合物)干燥。O2只能用向下排空气碱石灰Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O(5)检验：①用置于试管口，若试纸变色，说明氨已收集满了；②将蘸有的玻璃棒置于试管口，若有白烟产生，说明已收集满了。(6)环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨(棉花用稀硫酸浸湿)。氨气的制取实验口诀：湿润的红色石蕊试纸浓盐酸蓝延伸：实验室制取得氨气的其它方法①加热浓氨水：NH3·H2ONH3↑＋H2O。②向固体氢氧化钠或生石灰中加浓氨水。二者溶解时放热且吸水，两种变化都有利于产生氨气。2．离子的检验取少量样品，加共热，用试纸检验，试纸变，说明有。离子方程式为：。碱湿润的红色石蕊蓝1．氨和液氨都是氨分子构成的纯净物，属于非电解质，前者是气态，后者是液态。氨易液化，液化过程中放出大量的热，液氨易汽化，汽化过程中吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。2．氨水是氨的水溶液，是复杂的混合物。由于氨与水发生反应生成NH3·H2O，NH3·H2O是弱电解质，部分发生电离，有如下平衡：＋H2ONH3·H2O＋OH－，故氨水中有三种分子和三种离子，有NH3、NH3·H2O、、OH－，考虑水的电离还有H＋，考虑溶剂还有H2O分子，所以各种微粒浓度依次为c(H2O)>c(NH3·H2O)>c(NH3)>c(OH－)>c()>c(H＋)。氨水能导电，而液氨是氨经液化得到的液态氨。液氨为纯净物，又由于液氨中只有分子而无自由移动的离子，故液氨不导电。3．铵根指，空间构型为正四面体，它只能与阴离子形成铵盐(不单独存在)或存在于氨水中，与H2O作用，发生水解。氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水浓度越大密度越小。计算氨水浓度时，溶质是NH3而不是NH3·H2O。氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。【例1】有关氨的性质的叙述中，正确的是()A．氨气溶于水显弱碱性B．氨气能在空气中燃烧C．氨气和酸相遇都能产生白烟D．在反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl中NH3作氧化剂解析：氨溶于水生成的一水合氨能部分电离出和OH－，使氨水显弱碱性，选项A说法正确；氨在空气中氧化需高温和催化剂条件，也就是说氨在空气中不能燃烧，选项B说法不正确；氨只能与挥发性酸...
