【创新设计】2011届高考化学一轮复习 第2节 卤族元素课件 大纲人教版VIP专享VIP免费

知识点1卤素单质的性质及重要的卤素化合物1．卤素单质的物理性质(1)卤素单质的物理性质及变化规律F2C2Br2I2颜色浅黄绿色黄绿色色色水中溶解度(反应)→逐渐熔、沸点→逐渐状态气态气态态固态深红棕紫黑减小升高液第二节卤族元素(2)卤素单质在不同溶剂中的颜色物质常温下水中苯CCl4直馏汽油酒精Cl2黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色→黄橙→橙橙红→橙橙红→橙橙红→橙橙红I2紫黑色→深黄褐→浅紫紫色→紫深紫浅紫色→紫红→棕深棕2.卤素单质的化学性质问题2：有哪些重要的卤素化合物？3．几种重要的卤素化合物萤石主要成分为CaF2，不溶于水，白色粉末状固体，是制备HF的主要原料CaF2+H2SO4(浓)===CaSO4+2HF↑氟化氢和氢氟酸氟化氢为极性共价分子，通常情况下为无色气体，在空气中易形成，有毒，溶解于水，其水溶液为氢氟酸；氢氟酸为酸，它可以腐蚀，反应如下：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O，因此氢氟酸应保存在铅皿或瓶中，不能在玻璃瓶中存放。氟化物具有较特殊的溶解规律，如AgF易溶，而CaF2难溶氯化钙无水氯化钙具有吸湿性，是常用的中性干燥剂酸雾极易弱玻璃塑料卤化银AgCl、AgBr、AgI均具有感光性，即在光照下分解成黑色的银粒和卤素单质，2AgX2Ag+X2，溴化银用于照相的感光片。碘化银用于人工降雨氯酸钾通常用于实验室制备氧气，具有强氧化性，受撞击容易发生爆炸碘酸钾加碘盐的配料，受热时易分解思维延伸(1)从F→I，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性增强；氢化物水溶液的酸性逐渐增强。(2)F2与水反应容易且剧烈，因而F2不能从水溶液中置换出其他卤素单质。知识点2卤素的相似性、递变性、特殊性问题3：卤素的相似性、递变性、特殊性之间有何关系？4．代表性连接着相似性氯的代表性中包含了卤素的相似性，掌握了氯及其化合物的性质，就能推出其他卤素及基化合物的相似性，这是学习卤素的关键。5．相似性连接着递变性(1)卤素单质都具有较强的性，且氧化性(由强到弱的顺序是)：；(2)卤素离子都具有性，且性(由弱到强的顺序是)：；氧化F2＞Cl2＞Br2＞I2还原还原F-＜Cl-＜Br-＜I-(3)卤化氢的水溶液都具有酸性，且酸性(由强到弱的顺序是)：(递变性)；(4)在具体的反应中，X2能和H2化合，但化合难易程度从F2到I2，越来越。6．递变性连接着特殊性(1)HX的熔、沸点：HCl、HBr、HI的熔、沸点随相对分子质量的增大而增大，但相对分子质量最小的HF(分子间存在氢键)的熔、沸点。(2)AgX的溶解性：AgCl、AgBr、AgI难溶于水，且溶解度依次减小，而AgF溶于水。(3)X2与H2O反应：Cl2、Br2、I2能与水反应生成HX、HXO，反应式为X2+H2OHX+HXO；而氟与水剧烈反应生成O2，反应式为。HI＞HBr＞HCl＞HF难最高能2F2+2H2O4HF+O2思维延伸考点1重要的基本实验——萃取、分液及X-的检验1．萃取和分液的操作方法及实验原理(1)原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所形成的溶液中提取出来。(2)操作步骤：①混合振荡；②静置分层；③分液。(3)注意事项：①萃取剂必须具备三点：a.萃取剂和原溶剂互不混溶且密度不相等；b.萃取剂和溶质互不发生反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。②萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。③分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从下口放出，当下层液体刚好放完时要立即关闭活塞，不要让上层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。2．卤素离子的检验(1)F-：加入浓硫酸，产生能腐蚀玻璃的气体。(2)Cl-：加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。(3)Br-：①加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀。②加入氯水和CCl4，振荡、静置，下层液体呈橙红色。(4)I-：①加入AgNO3产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀。②加入氯水或溴水和CCl4，振荡、静置，下层液体呈紫红色。③加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液变蓝色。说明：加入稀硝酸是为了排除CO-、PO-等的干扰。2334例1(2010·山师附中期中考题)测定含I-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，可以准确求出原溶液中I-的浓度。主要步骤如下图所示：步骤⑦的反应为:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI...