高考化学最后冲刺三十六计决定命运的四句话执着激发斗志坚持注定命运细节决定成败态度决定高度一、命题展望1、题型及结构：（1）总题量不变。（2）选择题有2个左右能力要求高的题。（3）实验侧重基本实验技能与操作、探究性。（4）无机题走向综合、开放、探究和定量。（5）有机题关注与量结合、关注社会的热点、关注有机的基本概念与理论。（6）计算题侧重基础与选拔。2、各题型分析及预测第一部分:化学基本概念和基本理论(约占35%)第二部分：元素及其化合物(约占15%)第三部分：有机化学基础(约占15%)第四部分：化学实验(约占20%)第五部分：化学计算(约占15%)二、关注高考经典，力戒偏难繁怪．．．．．．1、历年高考题，尤其是04年以来2、试测题与高考试题的相关度研究三、高考应试的36个计策问题一：氧化还原反应的应试策略解决策略：巧用守恒、活用守恒。例1：有反应M2O7n－+S2－+H+→M3++S↓+H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，则M2O7n－中M的化合价是_____________A．+2B．+4C．+6D．+7例2：铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为____________A．9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g问题二：阿伏加德罗常数及定律的应试策略解决策略：范例反例的穷举、敏锐的直觉、系统的归纳。例：用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．乙烯和丙烯的混合物1.4g中约含有6.02×1022个碳原子B．6.8g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子C．23.4gNaCl晶体中含有6.02×1022个右图所示的结构单元D．电解精炼铜时转移了6.02×1022个电子，阳极溶解3.2g铜问题三：离子方程式书写及判断的应试策略应试策略：抓住三守恒、归纳反常及有特点的反应、抓量的书写技巧、巧用电子关系。例：下列反应的离子方程式书写正确的是等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：A.Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH↓＋HCO3－C．向硫代硫酸钠溶液中滴入过量稀硫酸：4H＋＋2S2O32－＝3S↓＋SO42－＋2H2OD．向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋问题四：离子共存问题的应试策略应试策略：抓住特色离子、汇总易忽略离子间的反应、抓住“边缘”离子（如SO32-、ClO-等）、注意附加条件、注意有机与无机间的交叉等。例1：(2007年南京市质量检测题)在某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（A）Cl-NO3-Ba2+Ca2+（B）SO42-CH3COO-Al3+Mg2+（C）Na+K+SO42-Cl-（D）NH4+Ba2+Cl-HCO3-例2：(2006年高考题)若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(A)Al3+Na+NO3-Cl-(B)K+Na+Cl-NO3-(C)K+Na+Cl-AlO2-(D)K+NH4+SO42-NO3-问题五：等效平衡问题的应试策略解决策略：策略一：要会画示意图策略二：要会进行“平衡箱”的叠加、拆分，学会找中间“参照物”策略三：要会极限思考问题例：在537℃时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2（g）、1molO2（g），此时容器的体积为200L，压强为1.01×105Pa。向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：2SO2+O2=======2SO3，达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。试回答下列问题：（1）从理论上看，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是_______________________________（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3，并加入固体催化剂，则平衡时SO2的体积分数是，此时平衡混合气体的体积是。（3）温度仍保持537℃，容器的体积保持200L不变。充入amolSO2和bmolO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。若a:b＝2:1，则a＝。问题六：微粒或离子浓度大小比较的应试策略应试策略：抓住三守恒、注意等体积混合、注意附加条件的使用、注意等式关系与不等式关系的综合运用、注意非单纯的离...
