富集在海水中的元素氯第一课时VIP免费

1、掌握氯的原子结构特点。2、了解氯气的物理性质。3、掌握氯与金属和非金属的反应。4、掌握结构性质用途的思维方法5、掌握氯离子的检验方法。第二节富集在海水中的元素-氯决定决定体现体现（一）氯原子结构特点典型非金属性Cl得e-Cl-一、活泼的黄绿色气体——氯气原子结构：＋17287强氧化性＋11182ClNaNaNa+典型的金属性强还原性正因为Cl元素具有非常强的非金属性，决定了Cl元素在自然界中只能以化合态存在。氯气有毒想一想怎样闻氯气（二）氯气的性质1.物理性质(1)氯气是黄绿色(2)有刺激性气味，有毒的气体(3)易液化(4)密度比空气大(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）——向上排空气法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集加压液化，贮存在钢瓶中闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。注意:这是闻各种气体气味的方法。现象钠与氯气的反应剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体2Na+Cl2===2NaCl点燃白色黄(1)氯气与金属反应：可以和多种金属反应2.化学性质氯气与铜的反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。Cu+Cl2===CuCl2点燃现象铁与氯气反应现象铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃反应规律：生成高价金属的氯化物棕褐烟H2+Cl2===2HCl点燃或光照纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。实验现象一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生爆炸爆炸。?(2)氯气与非金属反应2P+3Cl2==2PCl3(在空气中形成白雾)2P+5Cl2===2PCl5(在空气中形成白烟)(5)与盐溶液反应：2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl―(溶液由浅绿色变成棕黄色)2Br―+Cl2==2Cl―+Br22I―+Cl2==I2+2Cl―(可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?思考与交流Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2既是氧化剂，又是还原剂(3)Cl2与水的反应自来水厂用氯气杀菌，消毒，家中的自来水闻到的刺激性气味就是余氯的气味为什么自来水厂用氯气杀菌，消毒呢？向无色透明的蒸馏水中持续通入氯气，过一会看到蒸馏水变成浅黄绿色，得到氯水，为什么会有这样的变化呢？次氯酸的性质：3.强氧化性漂白作用1.弱酸性2.不稳定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。酸性：H2CO3>HClOHClOH++ClO－氯水（氯气溶于水）成分的分析1、氯水呈黄绿色说明有：2、加入碳酸钠溶液有气体说明有：3、氯水能杀菌、消毒、漂白说明有：4、滴加硝酸银有白色沉淀说明有：5、滴有硫氰化钾的硫酸亚铁溶液中加入新制的氯水变血红色，说明有：Cl2H+HClOCl-氯气溶于水只有一部分与水发生了化学反应，另一部分仍然以分子的形式扩散在水中。Cl2液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分性质纯净物混合物分子：离子：Cl2、HClO,、H2OH+,Cl－,ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性久置氯水相当于稀盐酸想一想根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH、石灰水能否发生反应?若反应,写出反应方程式。(4)氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液(84消毒液）有效成分:Ca(ClO)2想一想氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用都是因反应生成的HClO。(4)氯气与碱反应1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。H2O2、Na2O2、O3、ClO2也是常见的有杀菌消毒漂白的物质若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你怎样用已有化学知识进行恰...