一曼中学高一化学导学案No25编写：谢芳松审核：梁红玉使用时间：2013.6.6第一节化学能与热能导学案学习目标：从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。学习重点：化学反应中的能量变化学习难点：从本质上理解化学反应中能量的变化学习过程：一、化学键与化学反应中能量变化的关系【自学】（阅读教材32页，完成下列内容）探究问题1：化学反应中能量变化的原因---微观角度（1）、化学反应的本质是（2）、断裂化学键能量,形成化学键能量。______________________是化学反应中能量变化的主要原因。①断开化学键吸收的总能量____形成化学键释放出的总能量，反应放出能量，为放热反应。②断开化学键吸收的总能量_____形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量，为吸热反应。【互学】已知：断开1molH-H键要吸收436KJ的能量，断开1molCl-Cl键要吸收243KJ的能量，形成1molH-Cl键要放出431KJ的能量，试判断氢气和氯气反应生成氯化氢，是吸热反应还是放热反应？探究问题2：化学反应中能量变化的原因---宏观角度【自学】(1)化学反应是吸收能量还是放出能量取决于。①反应物的总能量＞生成物的总能量，反应________能量，为_________反应。②反应物的总能量＜生成物的总能量，反应________能量，为_________反应。【互学】如下图，表示吸热反应的是()二、化学能与热能的相互转化探究问题3：常见的放热反应和吸热的反应【自学】阅读教材33页1、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化，有些反应是有些反应是。2、观察实验2-1和2-2填表：【思学】常见的吸热反应和放热反应1．吸热反应(1)大多数的分解反应如NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑；(2)铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O；(3)C＋CO2=====2CO；(4)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑，C＋H2O=====CO＋H2。2．放热反应(1)一切燃烧反应；(2)活泼金属与酸或水的反应；(3)酸碱中和反应；(4)大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应)(5)物质的缓慢氧化。【注意】：一个化学反应是吸热还是放热，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，而与反应开始前是否需要加热无关，吸热反应也可能不需加热，而放热反应也可能需在高温条件下才能进行，即反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。【思学】【测学】1、已知反应A2＋B2===2AB，破坏1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是()A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q22Q32、研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是()A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应3、对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)()A．EA>EBB．EA>EB＋ECC．EA＋EB>EC＋EDD．EA＋EB
