含酒精:3%-5%含酒精:6%-20%含酒精:38%-65%75%95%含酒精:8%-15%身边的“酒”酒中精华——乙醇苍梧中学钟柳媚一、乙醇的物理性质颜色：气味：状态：密度：挥发性：溶解性：无色透明特殊香味液体比水小200C时的密度是0.7893g/cm3和水可以以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物沸点78℃，易挥发工业酒精含乙醇96%无水酒精含乙醇99.9%以上C—C—O—HHHHHH结构式：CH3CH2OH或C2H5OH“羟基”，写作－OH分子式：C2H6O结构简式：乙醇球棍模型乙醇比例模型二、乙醇的分子结构官能团：—OH〖实验探究1〗现象：钠粒沉于底部，未熔化，有无色气泡产生，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。在试管中加一定量的乙醇，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，再投入试管中，观察实验现象。三、乙醇的化学性质1与金属钠反应注意：比钠与水反应要缓和的多2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑反应的关系式：2CH3CH2OH～H2喷火绝技乙醇在空气中燃烧发出黄色火焰，放出大量的热。2乙醇的氧化(1)乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O点燃三、乙醇的化学性质2、氧化反应酒精燃料飞机酒精火锅乙醇汽油用途随堂演练下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化还原反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生资源④燃烧时放出大量热量（A）①②③（B）①③④（C）①③④（D）②③④D实验探究2：乙醇还能发生什么反应呢？（1）铜丝灼烧后颜色有何变化？（2）铜丝趁热插入乙醇中的现象？（3）乙醇气味的变化？现象：红色Cu受热变黑色(CuO)，热的黑色CuO伸入乙醇中变成光亮红色，并闻到有刺激性气味。2Cu+O22CuOC2H5OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu乙醛（刺激性气味液体）红色→黑色黑色→红色②①总反应方程式：①+×2②Cu2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O铜丝在实验中作催化剂［思考］铜丝在此实验中起什么作用？(2)催化氧化醇氧化机理:练习写出下列醇催化氧化的反应方程式CH3CH2CH2OHCH3CH(OH)CH3R2—C—O—HR1H2+2H2O—C=OR1R22Cu△+O—O①②①-③位断键③醇催化氧化的条件：与-OH相连的碳原子上要有氢原子2CH3CHO＋O22CH3COOH催化剂乙酸（醋酸）有机反应物得氧或失氢，发生氧化反应有机反应物失氧或得氢，发生还原反应乙醇乙醛乙酸失[H]加[O](3)与强氧化剂反应乙醇还可以与酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成：乙酸CH3CH2OHCH3COOH酸性重铬酸钾溶液K2Cr2O7Cr2(SO4)3交警判断酒驾方法之一橙红色绿色褪色小结Cu2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O一、物理性质易挥发，密度比水小，与水互溶二、化学性质1、乙醇与金属的反应2、乙醇的氧化反应①完全氧化（燃烧反应）②催化氧化③与强氧化剂反应——直接氧化成乙酸三、乙醇的应用：1、利用乙醇的性质，交警找到了检测司机是否酒后驾车的方法。2、可以制各种含酒精的饮料，如黄酒中还含有糖类、氨基酸、各种维生素等各种养分，有较高的营养价值。3、制乙酸（米醋的主要成分）5、制工业酒精，作燃料，乙醇汽油6、作溶剂7、工业酒精作假酒的危害4、作医用酒精（体积分数为75%）练习：练习：C—C—O—HHHHHH①②④③11、乙醇、乙醇与钠反应时在何处断键。A：①22、、发生催化氧化反应时在何处断键。A：①④B：②B：①③C：③C：②④D：④D：②④AABB3、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（）（A）生石灰（B）金属钠（C）浓硫酸（D）无水硫酸铜4、丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可发生的化学反应有①加成②氧化③燃烧④与Na反应（A）①②③（B）①②③④（C）①②④（D）①③④课堂练习DB课后作业练习P1354、5、8、9
