中和热测定导学案版本：人教版选修四《化学反应原理》一学习目标1.掌握中和热的概念2.了解中和热的测定方法二自主学习（一）复习内容1.中和反应的概念：2.强酸强碱反应生成可溶性盐的中和反应离子方程式（二）预习内容一、中和热的定义1.中和热概念：2.对中和热的理解：（1）酸碱为稀溶液，浓度小于或等于1.0mol/L（2）生成1mol水（3）ΔH0时，为放热反应三理解应用1.书写表示中和热热化学方程式注意事项：（1）符合热化学方程式书写原则（2）以生成物水1mol为标准配平方程例如：已知强酸强碱反应的中和热：△H=-57.3kJ/mol；请写出下列反应的热化学方程式。盐酸和氢氧化钠的反应硫酸和氢氧化钠的反应2.表示中和热热化学方程式的意义意义：如HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq)△H=-57.3kJ/mol。表示和反应生成时释放的热量为。3.中和热的实质：离子式表示强酸和强碱中和热热化学方程式：弱酸与弱碱的中和热数值：小于57.3kJ原因：以乙酸和氢氧化钠反应为例讲解。二、中和热的测定实验1、实验原理：Q=mcΔtQ:中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。2．实验的主要玻璃仪器有：温度计、、大小烧杯、量筒。用到的试剂是：0.5mol/L的盐酸和NaOH溶液。3．中和反应反应热测定过程：①绝热装置的准备；②量取反应物，测反应前溶液；③混合反应物，测反应后溶液；④重复实验步骤2～3次；⑤计算反应热。4、思考：（1）.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？（2）.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？（3）.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？（4）.实验中所用NaOH为什么过量？若用HCl过量行吗？［讨论］你所测得的数据是否为57.3kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。练习：50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________________________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），所求中和热_________（填“相等”“不相等”），简述理由_____________________________________________。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________________。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
