2015年四川省广元市高考化学仿真试卷一、选择题(本题共7个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题6分,共42分)1.下列叙述正确的是()A.青铜、黄铜、碳素钢都属于合金B.棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料C.糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同D.石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品2.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是()A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NAB.由NO2、O2组成的混合物中共有NA个分子,则其中的氧原子数目为2NAC.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中的NH的数目小于NAD.铜与浓硫酸反应中,当转移的电子数为0.2NA时,生成的SO2为2.24L3.下列说法不正确的是()A.常温下,V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≥V2B.Hg、Cu、Al可以分别用热分解法、热还原法和电解法冶炼C.由两种活泼性不同金属构成的原电池两极中,一定是活泼性强的作负极D.粗盐提纯中除去Mg2+时的离子方程式:Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓4.V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素,在周期表中的相对位置关系如表所示:其中X为常见的金属元素,另有Z为第四周期常见元素,该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素.V的最简单氢化物为甲,W的最简单氢化物为乙,甲、乙混合时有白烟生成.下列说法正确的是()YVXWA.少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2B.甲、乙反应的生成物为离子晶体,但其中含有共价键C.电负性大小关系是:X>Y>V>WD.甲中的V原子杂化类型是sp25.用如图装置做如下实验.其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是()选项气体试剂现象结论ANH3酚酞溶液溶液变红色NH3的水溶液呈碱性BC12紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性CX澄清石灰水溶液变浑浊X一定是CO2DNO2KI﹣淀粉溶液溶液变蓝色NO2有氧化性A.AB.BC.CD.D6.利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO,能达到保护环境和能源再利用的目的.反应方程式为Cu(NH3)2Ac+CO+NH3⇌[Cu(NH3)2Ac]•CO(g).已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示:温度/℃1550100化学平衡常数5×10421.9×10﹣3下列说法正确的是()A.上述正反应为吸热反应B.15℃时,反应[Cu(NH3)2Ac]•CO(g)⇌Cu(NH3)2Ac+CO+NH3的平衡常数为0.5C.保持其他条件不变,减小压强,CO的转化率减小D.醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响7.下列说法正确的是()A.反应A(g)⇌2B(g)△H,若正反应的活化能为EakJ•mol﹣1,逆反应的活化能为EbkJ•mol﹣1,则△H=﹣(Ea﹣Eb)kJ•mol﹣1B.某温度下,氯化钠在水中的溶解度是20g,则该温度下的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为20%C.将0.2molL﹣的CH3COOH溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合后,溶液中有关粒子的浓度满足下列关系:2c(H+)﹣2c(OH﹣)═c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)D.将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释过程中,电离平衡常数Ka(HF)保持不变,始终保持增大二、(包括4个小题,共58分)8.钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料.其成分主要是Fe和少量C.(1)工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe2O3冶炼铁.写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目__________.(2)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图(黑球代表Fe,白球代表Mg).则铁镁合金的化学式为__________.(3)Fe3+的电子排布式为__________;CH3+微粒的中心原子杂化轨道类型为__________;(4)向一定量的FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液,溶液变红色.该反应体系中存在化学平衡__________(用反应式表示);向上述红色溶液中加入Mg(OH)2固体,可观察到溶液红色变浅,有红褐色沉淀析出.试用平衡移动原理解释该现象__________.(不考虑SCN﹣与Mg2+反应)9.(16分)某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时,发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出.为探究阴极碳棒上的产物,同学们阅读资料并设计了如下过程:Ⅰ.有关资料:铜的化合物颜色性质如下物质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O...