2015年四川省广元市高考化学仿真试卷一、选择题（本题共7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分）1．下列叙述正确的是()A．青铜、黄铜、碳素钢都属于合金B．棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同D．石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是()A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NAB．由NO2、O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数目为2NAC．1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中的NH的数目小于NAD．铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2NA时，生成的SO2为2.24L3．下列说法不正确的是()A．常温下，V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≥V2B．Hg、Cu、Al可以分别用热分解法、热还原法和电解法冶炼C．由两种活泼性不同金属构成的原电池两极中，一定是活泼性强的作负极D．粗盐提纯中除去Mg2+时的离子方程式：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓4．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：其中X为常见的金属元素，另有Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素．V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成．下列说法正确的是()YVXWA．少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2B．甲、乙反应的生成物为离子晶体，但其中含有共价键C．电负性大小关系是：X＞Y＞V＞WD．甲中的V原子杂化类型是sp25．用如图装置做如下实验．其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是()选项气体试剂现象结论ANH3酚酞溶液溶液变红色NH3的水溶液呈碱性BC12紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性CX澄清石灰水溶液变浑浊X一定是CO2DNO2KI﹣淀粉溶液溶液变蓝色NO2有氧化性A．AB．BC．CD．D6．利用醋酸二氨合铜[Cu（NH3）2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的．反应方程式为Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）2Ac]•CO（g）．已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：温度/℃1550100化学平衡常数5×10421.9×10﹣3下列说法正确的是()A．上述正反应为吸热反应B．15℃时，反应[Cu（NH3）2Ac]•CO（g）⇌Cu（NH3）2Ac+CO+NH3的平衡常数为0.5C．保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小D．醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响7．下列说法正确的是()A．反应A（g）⇌2B（g）△H，若正反应的活化能为EakJ•mol﹣1，逆反应的活化能为EbkJ•mol﹣1，则△H=﹣（Ea﹣Eb）kJ•mol﹣1B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为20%C．将0.2molL﹣的CH3COOH溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）═c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）D．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，始终保持增大二、（包括4个小题，共58分）8．钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料．其成分主要是Fe和少量C．（1）工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe2O3冶炼铁．写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目__________．（2）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图（黑球代表Fe，白球代表Mg）．则铁镁合金的化学式为__________．（3）Fe3+的电子排布式为__________；CH3+微粒的中心原子杂化轨道类型为__________；（4）向一定量的FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液，溶液变红色．该反应体系中存在化学平衡__________（用反应式表示）；向上述红色溶液中加入Mg（OH）2固体，可观察到溶液红色变浅，有红褐色沉淀析出．试用平衡移动原理解释该现象__________．（不考虑SCN﹣与Mg2+反应）9．（16分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下物质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu（OH）2蓝色固体不溶于水硫酸铜（CuSO4）溶液呈蓝色氧化亚铜（Cu2O...
