乙炔炔烃教学目标：1．使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。2．使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质。3．培养学生的辩证唯物主义观点。教学重点：乙炔的结构和主要性质。教学流程图：教学过程：[学生活动]乙烷分子的结构模型，然后减少两个氢原子，形成乙烯，再减少两个氢原子形成乙炔。（要求写出乙炔的结构式、结构简式、电子式）（明确：乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键）[板书]一、乙炔的组成和结构分子式：C2H2，最简式：CH，电子式：结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线型，键角：180°乙炔分子结构特点：分子中含－C≡C－三键，碳原子的化合价未达到“饱和”，－C≡C－中有两个键不稳定，容易断裂。[讨论]乙炔可能具有的化学性质（乙炔与乙烯一样具有不饱和烃的性质，所以，可能发生氧化反应和加成反应）。[板书]二、乙炔的制法，性质与用途1．实验室制法[演示实验]制取并收集乙炔气体[板书]①反应原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2[讲解]CaC2是离子化合物，电子式为：其中：C22－属于10e－的微粒。②装置：固-液不加热制气装置。[边实验边提问]（1）为什么不用启普发生器?[反应太剧烈，放热，碳化钙浸水后，会吸水，即使不与水接触，反应还可进行，启普发生器难以控制反应]——看上去电石与水的反应不需要加热，产生的乙炔气体也可以用排水法收集，似乎可以使用启普发生器制取乙炔气体。其实不然，这是因为：①电石跟水极易反应，启普发生器长期不用时，其中的电石也会跟挥发出的水蒸气反应而消耗，且产生的乙炔气体排出后可能发生危险；②电石跟水作用产生的熟石灰不易溶于水，呈糊状物附着在电石的表面，会积存一部分水分，致使关闭启普发生器开关后一段时间内，反应并不能及时停止；③反应生成的氢氧化钙落入启普发生器底部，可能堵塞长颈漏斗下口；④电石与水的反应是放热反应，短时间内放出大量的热，可能使启普发生器炸裂。（2）有时用食盐水代替水，目的是什么?[减慢反应的速率]——饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。③收集方法：排水法。纯的乙炔是无色无味的气体，由电石产生的乙炔常因混有PH3、H2S等杂质而有特殊气味。——使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。H2S和PH3都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。*[讲]H2S、PH3的生成CaS+2H2O=H2S↑+Ca(OH)2Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑[回忆]Mg3N2与水反应，与上述反应作比较[演示实验]制取并收集一试管乙炔气体，观察现象。注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。②点燃乙炔前必须检验其纯度。[归纳]2．乙炔物理性质纯乙炔是没有颜色没有臭味的气体，通常的乙炔中混有磷化氢，硫化氢等杂质气体而有特殊难闻的气味，微溶于水(回忆甲烷，乙烯的水溶性)易溶于有机溶剂。[板书]3．乙炔的化学性质通过实验验证有关乙炔性质的推论。要求学生注意观察实验现象，分析实验结论，并进行以下各项实验）。(1)乙炔的氧化反应①可燃性现象；燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。[问]为什么乙炔燃烧时有大量黑烟?[乙炔的含碳量高，燃烧不充分，产生大量的碳小粒]推知：乙炔含碳量比乙烯高。[讲]氧炔焰：乙炔若是在氧气中燃烧，很充分，黑烟减少，燃烧温度很高，达3000℃，用来焊接与切割金属。②易被KMnO4酸性溶液氧化现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。推知：乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。碳碳三键比碳碳双键稳定（根据学生情况可说明这一推理）。(2)加成反应[演示]将乙炔通入溴的四氯化碳溶液现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。（三键比双键难以破坏）推知：乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应。[板书]乙炔与溴发生加成反应①乙炔与溴水反应的化学方程式，并命名产物(提示反应分步进行)1，2-二溴乙烯1，2-二溴乙烯1，1，2，2-四溴乙烷②乙炔与H2，HCl的加成反应（也能和X-X、H-OH等加成）CH≡CH+H2→CH2=CH2CH2＝CH2＋H2→CH3CH3[讲]乙炔与HCl的加成反应控制1:1进行，生成物是氯乙烯HC≡CH+H-ClH2C=CHCl【...
