2012高中化学-1.3-化学键-第2课时-共价键每课一练-新人教版必修2VIP免费

1.3化学键第2课时共价键每课一练（人教版必修2）练基础落实1．下列叙述不正确的是()A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中只含共价键2．下列说法中正确的是()A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()A．电子有得失B．共用电子对有偏移C．电子既有得失又有电子对偏移D．有金属元素的存在4．下列电子式书写正确的是()5．下列物质中，只含有一种类型化学键的是()A．Na2O2B．Ca(OH)2C．HClOD．Ne练方法技巧——发散创新探究的方法6．A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是()A．ⅤA和ⅠA族B．ⅥA和ⅤA族C．ⅥA和ⅣA族D．ⅦA和ⅡA族7．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl58．甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是()A．XYB．X2YC．X2Y3D．X2Y59．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是()A．NH4H的电子式为B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C．NH4H中的H－半径比锂离子半径大D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性10．近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H可进一步形成H，下列判断正确的是()A．H的电子式是HHHB．H可在液氢中形成H、H、H用心爱心专心1C．H可在液氢中形成H、H、HD．H可广泛存在于固态、液态和气态氢中题号12345678910答案练综合拓展11．以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。12．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：__________、C：________、D：________、E：________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_________________________________________________________________________________________________。(3)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质：________________________________________。②E与B形成的化合物：_____________________________________。③A、B、E形成的化合物：________________________________________。④D与E形成的化合物：________________________________________。⑤C、D、E形成的离子化合物：______________________________________。参考答案1．C[离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH，其中O—H之间为极性共价键，而Na2O2中O—O之间为非极性共价键。]2．D[共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。]3．B[共价键的形成不存在电子的得失，只有电子的共用，共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。]4．C[A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；B项中Na2O2为离子化合物；D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为。]5．C[A、B为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键；C为共价化合物只含共价键；D为单原子分子，不含化学键。]6．A[短周期元素组成AB2型化合物，A、B...