《原子结构与元素性质》太和八中陈雪（第一课时）电离能联想.质疑稀有气体存在化合物么？1933年，美国著名化学家鲍林（L．Pauling）通过对离子半径的计算，曾预言可以制得六氟化氙（XeF6）等稀有气体的化合物扬斯特（D．M．Younst）受鲍林预言的启发，用紫外线照射和放电法试图合成氟化氙和氯化氙，均未成功。由于对传统观念心有余悸，没有坚持继续进行实验.1961年，鲍林也否定了自己原来的预言，认为“氙在化学上是完全不反应的1962年，英国年轻化学家巴特列特（N．Bartlett）在实验室中合成第一个稀有气体化合物——六氟合铂酸氙（XePtF6）震惊了整个化学界30年过去了..........科学史话O2＋PtF6＝O2PtF6Xe＋PtF6＝XePtF6I1=1171.5kJ·mol-1I1=1175.7kJ·mol-1科学史话Xe＋PtF6＝XePtF6诺贝尔奖开辟了一种新的研究方向通过对比电离能相近来合成新物质科学史话一、电离能的定义及表示方法气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能，用I表示，单位:kJ/mol一、电离能的定义及表示方法M(g)M+(g)第一电离能I1M2+(g)第二电离能I2M3+(g)第三电离能I3M+(g)M2+(g)̶�e-̶�e-̶�e-原子失去电子是放出还是吸收能量？吸收二、电离能的意义定量的衡量气态原子或离子失去电子的难易为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据和钠、镁、铝的化合价有什么联系？元素电离能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多，所以逐级电离能逐渐增大NaI1＜＜I2MgI2＜＜I3AlI3＜＜I4同一元素逐级电离能变化规律Ⅰ1<Ⅰ2<Ⅰ3<Ⅰ4且存在突跃三、逐级电离能的变化规律四、第一电离能的变化规律不同元素的第一电离能同主族同周期111元素名称第一电离能(kJ·mol-1)LiNaKRb520496419403大小思考·交流四、第一电离能的变化规律0500100015002000250005001000150020002500123456789101112131415161718原子序数短周期元素的第一电离能I1/kJ·mol-1HeNeArHLiNaBeBCNOFMgAlSiPSCl短周期元素的第一电离能原子电离能原子失去电子的能力原子半径价电子数定量衡量决定四、第一电离能的变化规律交流讨论半满全满B
