2014-2015必修2考点精讲精练VIP免费

江苏省普通高中学业水平测试考点精讲（必修2）【考点1】原子结构1．质量数（A）＝（Z）＋（N），原子序数＝核电核数＝数=数。2．符号，其中：质量数=、质子数=、中子数=电子数=。【巩固训练】1、（2013）2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。23592U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数2、（2014）常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是A．质子数为6B．质量数为6C．电子数为13D．中子数为13【考点2】“三同”概念1．同位素：含有相同质子数、不同中子数的元素的不同互称。2．同素异形体：元素的不同的互称。如O2和O3、白磷和红磷、金刚石和石墨。3．同分异构体：相同而不同的的互称。如正丁烷和异丁烷（C4H10）：和；乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）。【巩固训练】1、（2010）下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同2、（2012）下列物质互为同分异构体的一组是A．乙醇和乙酸B．丁烷和异丁烷C．12C与13CD．金刚石和石墨3、（2013）下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37ClB．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O2【考点3】化学键和化合物1．一般来说，与元素通常形成离子键；与元素组成的化合物通常是离子化合物。同种或不同种元素通常形成；不同元素组成的通常是共价化合物（例外：铵根离子与酸根离子间形成键，铵盐属于化合物）。2．离子化合物一定含键，可能含键（原子团如铵根和氢氧根离子中）；共价化合物一定含键，一定不含键。3．常见物质的电子式：H2，Cl2，N2，HCl，H2O，NH3，CH4，CO2，NaCl，MgCl2，NaOH。【巩固训练】必修2考点精讲精练—11、（2009）下列物质属于离子化合物的是A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH2、（2010）下列物质属于共价化合物的是A．C60B．CaCl2C．KFD．C6H63、（2012）下列物中含有共价键的是A．HClB．NaClC．MgOD．KI4、（2013）下列物质含有离子键的是A．H2B．CO2C．NH3D．NaOH5、（2014）下列物质属于离子化合物的是A．HClB．Na2OC．O2D．CO【考点4】元素周期律和元素周期表1．元素周期表共有个周期，1~3周期为周期。共有16个族，其中有个主族。2．短周期元素（、、周期，分别有、、种元素）族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01He2Ne3Ar①周期序数=数；②主族序数=数=数。3．短周期元素中，原子半径最大的是，最小的是；最活泼的金属是，最活泼的非金属是；最强的碱是，最强的含氧酸是，最稳定的氢化物是。O元素和F元素没有价。4．元素金属性越，与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物。元素非金属性越，与H2反应生成氢化物，其氢化物，其最高价含氧酸。5．元素性质比较：（1）同周期元素从左到右：原子半径逐渐，NaMgAl。（2）同周期元素从右到左：金属性逐渐，NaMgAl。NaOH是，Mg(OH)2是，Al(OH)3是氢氧化物，碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。同主族元素从上到下：金属性逐渐，LiNaK，碱性：LiOHNaOHKOH。（3）同周期元素从左到右：非金属性逐渐，CNOF，SiPSCl。H2SiO3是，H3PO4是，H2SO4[=是是，HClO4是，酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4[=是HClO4。氢化物稳定性：CH4NH3H2OHF。同主族元素从下到上：非金属性逐渐，IBrClF，HIHBrHClHF。【巩固训练】1、（2012）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZC．气态氢化物的热稳定性：M>ND．单质的氧化性：X＜M2、（2013）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外必修2考点精讲精练—2电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A．R的原子半径比Z的大B．R的氢化物的热稳定性比W的强C...