高中人教版化学选修4课件：3.2《水的电离和溶液的酸碱性》VIP专享VIP免费

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性复习巩固复习巩固1、溶液导电性强弱是由________________________决定的。1、溶液导电性强弱是由________________________决定的。溶液中自由移动离子浓度2、水是不是电解质？2、水是不是电解质？思考与交流思考与交流研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?水是极弱的电解质？水是极弱的电解质？（正反应吸热）（正反应吸热）H2OH++OH-H2OH++OH-一、水的电离一、水的电离1、水的电离1、水的电离实验测定：25℃C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L100℃C(H+)=C(OH-)=1×10-6mol/L实验测定：25℃C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L100℃C(H+)=C(OH-)=1×10-6mol/L思考：思考：既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？Kw=C（H+）·C（OH-）Kw=C（H+）·C（OH-）说明：1.常温（25℃）Kw=1×10-142.稀溶液3.温度升高,Kw变大说明：1.常温（25℃）Kw=1×10-142.稀溶液3.温度升高,Kw变大2、水的离子积(常数)：2、水的离子积(常数)：定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。温度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-143.8×10-131×10-12问题与讨论问题与讨论1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？4、100℃时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？4、100℃时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？加入酸：加入酸：增大增大减少减少平衡逆向移动平衡逆向移动但Kw保持不变但Kw保持不变H2OH++OH-H2OH++OH-C(H+)C(H+)C(OH-)C(OH-)加入碱：加入碱：减小减小增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动但Kw保持不变但Kw保持不变H2OH++OH-H2OH++OH-C(H+)C(H+)C(OH-)C(OH-)升高温度：升高温度：平衡正向移动平衡正向移动C（H+）和C（OH-）都增大C（H+）和C（OH-）都增大Kw增大Kw增大（正反应吸热）（正反应吸热）H2OH++OH-H2OH++OH-二、影响水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡的因素1、酸1、酸2、碱2、碱3、温度3、温度抑制水的电离，Kw保持不变抑制水的电离，Kw保持不变升高温度促进水的电离，Kw增大升高温度促进水的电离，Kw增大注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系1.重要规律：1.重要规律：在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积是一个常数。在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积是一个常数。经科学实验进一步证明经科学实验进一步证明C(稀)≤1mol/LC(稀)≤1mol/L例：25℃时，Kw=1×10-14100℃时，Kw=1×10-12例：25℃时，Kw=1×10-14100℃时，Kw=1×10-12三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系2.关系(25℃)：2.关系(25℃)：中性溶液：中性溶液：酸性溶液：酸性溶液：碱性溶液：碱性溶液：注意注意①水溶液中H+与OH-始终共存①水溶液中H+与OH-始终共存②酸性溶液：C(H+)>C(OH-);C(H+)越大酸性越强②酸性溶液：C(H+)>C(OH-);C(H+)越大酸性越强③碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/LC(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/...