【人教版】九年级化学上册：第3单元-课题2-原子的构成(共33张PPT)VIP免费

§3－2原子的结构是保持物质化学性质的最小粒子，是化学变化中的最小粒子。水的电解：分析动画，归纳信息。水氧气+氢气2H2OO2↑+2H2↑分子通电水分子氢气分子氧气分子氢原子氧原子通电原子通电英国物理学家卢瑟福英国物理学家卢瑟福αα粒子散射实验粒子散射实验铝箔由很多很多的铝原子构成，实验证明：大部分α粒子能穿过铝箔；少数的α粒子方向发生大角度改变。为什么？原子是不是简单而不可分割的实心球体？他由哪些部分构成？阅读课本第53至55页。一、原子的构成一、原子的构成在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？原子的体积很小原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。原子核（蚂蚁）原子（体育场）原子核比原子小得多碳原子（C—12）结构动画+-电子---电子中子质子原子核原子原子核核外电子中子质子（不带电）6+6+6-+++++原子核下面以硫原子为例，1、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个硫原子不显电性？三种，质子、中子和核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。在原子中，核电荷数质子数核外电子数＝＝原子序数＝观看原子核外电子的运动二、核外电子的排布（又叫分层运动）1、电子能量的高低与离核远、近的关系：壹二三四五六七KLMNOPQ电子层离核远近能量高低近远低高观看核外电子的排布2、原子结构示意图：（以氧原子为例）核外电子是分层排布的氧原子结构示意图核电荷数原子核电子层？该电子层上的电子数？？？最外层电子数在原子中：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过个电子。88⑶电子先排满能量的电子层，然后再排能量稍的电子层。低高1、以下碳原子的结构示意图正确的是（）A、B、D、2、某元素的原子结构示意图为，该元素的核电荷数为个，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子，该元素为元素。D13383AlC、练习：2、元素与最外层电子数的关系元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定2、元素与最外层电子数的关系元素的种类最外层电子数元素的化学性质金属一般少于4个易失电子元素种类最外层电子数元素的化学性质非金属一般大于或等于4个易得电子2、元素与最外层电子数的关系3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素分类最外层电数结构的稳性化学性质不稳定结构不稳定结构稳定结构易失去最外层电子易得到电子一般不参加化学反应金属元素非金属元素稀有气体一般少于4个一般多于或等于4个（He为2个）8个电子元素①、元素的种类由原子的决定。②、元素的化学性质主要决定于原子的。核电荷数（或质子数）最外层电子数218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+)阳离子268+16硫原子（S）得到2个电子288+16阴离子硫离子（S2-）4、离子：带有电荷的原子或原子团。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。5、离子的形成原子得电子阴离子(-)失电子阳离子(+)①、概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。②、离子的表示方法：离子结构示意图82+11Na+离子符号8+1782Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数====＞＜82+118+17826+168282+8练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+③在粒子结构示意图中怎样判断是原子和阴离子、阳离子6、离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷S2-3S2-：练习：说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子带了2个单位的负电荷表示3个硫离子小结：构成物质的粒子有分子、原子和离...