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第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸景谷民中师倩学习目标1、理解喷泉实验的原理。2、认识氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。3、掌握铵盐的性质。4、掌握氨气的实验室制法。自主检测1、氨气的物理性质2、氨气的化学性质NH3与水的反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH3与氯化氢的反应：NH3＋HCl====NH4Cl3、氨水的性质弱碱性：NH3＋H2ONH4++OH-不稳定性：NH3·H2O=NH3↑+H2O4、铵盐（1）物理性质：都是晶体，都易溶于水，都不稳定，受热易分解颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味小于空气极易溶于水较低，易液化△（2）化学性质NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O5、氨的实验室制法（1）原理：加热铵盐与碱的固体混合物（2）方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）收集方法：向下排空气法△△△△it’sshowtime空瓶生烟实验现象实验探究一：喷泉实验一、氨的物理性质烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。实验结论：1、氨气极易溶于水；氨气溶于水后，使得烧瓶内的压强减小，外部压强增大，产生压强差，外面的液体被压入烧瓶内形成喷泉。2、氨气溶于水其水溶液显碱性，使酚酞试液变红。氨的物理性质颜色：无色气味：刺激性气味密度：小于空气溶解性：极易溶于水(体积比1:700)氨的水溶液叫做氨水(1)氨与水的反应①反应的化学方程式为：NH3＋H2ONH3·H2O②NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O。③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)NH3·H2ONH4＋＋OH－二、氨的化学性质能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝（2）氨与氯化氢的反应沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3实验现象：产生大量白烟NH3+HCl＝NH4ClNH4Cl实验结论：氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。三、铵盐1、定义：铵根离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物。2、物理性质都是无色或白色晶体；都易溶于水；都不稳定，受热易分解。3、化学性质(1)铵盐受热易分解(2)铵盐与碱反应NH4Cl受热分解的化学方程式为：NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑。NH4HCO3受热分解的化学方程式为：NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O△四、氨的制备1、氨的工业制备N2+3H22NH3高温高压催化剂实验装置图2、NH3的实验室制法（1）反应原理：化学方程式（2）实验装置：（3）收集：（4）干燥：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△加热铵盐与碱的固体混合物“固体+固体”加热装置向下排空气法棉花的作用是防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净碱石灰（CaO和NaOH的混合物）1、将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝色，则说明NH3已收集满。2、用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则说明NH3已收集满。如何检验NH3已经收集满？思考？巩固习题1、氨气可以做喷泉实验，这是利用了氨气（）A．极易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水反应2、下列关于氨的叙述错误的是（）A.氨易液化，因此可用来作致冷剂B.氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色CC学习小结1、氨气的物理性质2、氨气的化学性质3、氨水的性质4、铵盐的性质5、氨的实验室制法