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第二节化学能与电能（复习课）2019年4月9日1、两个活泼性不同的电极；2、电极材料插入电解质溶液中；3、两级相连形成闭合回路；4、能自发的进行氧化还原反应。一、原电池的构成条件1、如下图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液一、原电池的构成条件2、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应原电池是（）A：正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B：正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液C：正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D：正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液一、原电池的构成条件1、负极：发生氧化反应；正极：发生还原反应；2、电子：负极→正极；电流：正极→负极；3、溶液中离子的移动方向：阳离子→正极；阴离子→负极；二、原电池的工作原理讨论：正负极可能的现象有哪些？1、银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则正极上发生反应的物质是()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn二、原电池的工作原理2、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢二、原电池的工作原理1、形成原电池，加快反应速率；2、金属的腐蚀和防腐；3、判断金属的活泼性。三、原电池的应用1、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上变变粗；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a三、原电池的应用1、锌锰干电池（碱性）；2、铅蓄电池；3、锂离子电池；4、燃料电池。四、发展中的化学电源1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误是（）A.电池工作时，锌失去电子B.电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2C.电池工作时，电子由正极通外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g四、发展中的化学电源2、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42-–2e–==PbSO4C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强四、发展中的化学电源3、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH--4e-==2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置四、发展中的化学电源1、（2018全国理综2卷-12）．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na−CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na==2Na2CO3+C。下列说法错误的是（）A.放电时，向负极移动B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.放电时，正极反应为：3CO2+4e−=2+CD.充电时，正极反应为：Na++e-=Na五、高考题再现总结：解原电池题目的一般步骤第一步：根据信息判断正负极；第二步：准确判断正负极材料以及电极现象；第三步：根据电极材料或总方程式书写电极方程式；第四步：根据电子守恒进行相关计算。