第四章非金属及其化合物第一节12VIP免费

黄山泰山昆仑山第一节无机非金属材料的主角——硅学习目标：一、了解二氧化硅的结构，掌握二氧化硅的化学性质；二、掌握硅酸的性质及其用途；1、画出碳和硅的原子结构示意图分析：既不易失电子，又不易得电子，主要形成四价的化合物。2、常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质（金刚石）存在，而硅却没有，硅以什么形式存在的？硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在。一、二氧化硅（12%）结晶形：石英无定形（沙子）水晶玛瑙1、存在硅石SiO2、结构结构：SiO2晶体的基本结构单元呈体，每个Si原子周围结合个O，每个O原子跟个Si相结合，Si与O原子按的比例组成的晶体。正四面422:1立体网状结构3、用途主要用作装饰、石英坩埚、光纤物理性质：SiO2溶于水，熔点，硬度。难高大化学性质：性质稳定，不活泼，具有酸性氧化物的通性。SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O高温高温（（11））是酸性氧化物是酸性氧化物Na2SiO3可溶于水，其水溶液俗名水玻璃，是一种矿物胶A、与强碱生成硅酸盐和水BB、与碱性氧化物生成盐、与碱性氧化物生成盐（（2））难溶于水，不与水反应难溶于水，不与水反应4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O（（33））SiOSiO2的特性的特性————与氢氟酸（与氢氟酸（HFHF）反应）反应**用途：雕刻玻璃用途：雕刻玻璃二氧化碳二氧化硅状态物理性质化学性质与水反应与碱反应与碱性氧化物反应与酸反应用途CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3CO2+CaO=CaCO3不反应SiOSiO22＋＋2NaOH2NaOH=NaNa22SiOSiO33＋＋HH22OOSiOSiO22＋＋CaO=CaSiOCaO=CaSiO33固态熔点低、可溶于水气态熔点高、硬度大、难溶于水——SiOSiO22＋＋4HF4HF=SiF=SiF44↑↑＋＋2H2H22OO人工降雨，灭火等装饰、石英坩埚、光纤二氧化硅的物理和化学性质和用途讨论：1、为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞（玻璃中含SiO2）？2、实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？－－用塑料瓶保存氢氟酸想一想：怎样设计实验制取H2SiO3呢？二、硅酸（H2SiO3）温馨提示：CO2＋H2O＝H2CO3，但是SiO2不能与水直接化合成H2SiO3。(1)性质:硅酸是一种白色固体，溶解度很小，而且是一种弱酸,酸性比H2CO3还弱。(2)制备:制取原理：强酸制弱酸现象结论化学方程式离子方程式滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生a、Na2SiO3溶液呈碱性，b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸。阅读课本P65并探究实验4-1Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓SiO32-+2H+==H2SiO3↓生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶，经干燥脱水就形成硅酸干凝胶，称为“硅胶”。常常做干燥剂和催化剂的载体。（3）用途SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓用什么实验事实能够证明硅酸的酸性比碳酸弱？向可溶性硅酸盐溶液中通入二氧化碳气体，出现白色浑浊，即用H2CO3可制得H2SiO3，可证明H2SiO3的酸性比H2CO3弱。（强酸制弱酸）小结:1.介绍了硅元素在自然界中的存在和含量2.二氧化硅的结构和性质3.硅酸制取原理和性质和硅胶的用途4.硅酸的酸性比碳酸弱的实验事实1.下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是()A.烧碱溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸纳溶液2.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（）A.纯碱溶液B.盐酸C.硫酸D.苛性钠溶液ACB3.下列物质中,主要成分不是SiO2的是（）A.金刚砂B.玛瑙C.水晶D.石英4.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水。B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.SiO2常温下是固体，CO2常温下是气体D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀AB5.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A.CO2→H2CO3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→H2SiO3D6.A是一种天然透明晶体，B是一种常见的无色无味的气体，可使澄清石灰水变浑浊。A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入D的水溶液中...