第二节第二节铁的化合物铁的化合物二、铁的氧化物：名称名称氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁俗称俗称化学式化学式色态色态化合价化合价水溶性水溶性共性共性铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁FeO43OFe黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2+2+3+3+2+2，，+3+3不溶不溶不溶不溶不溶不溶都能与酸反应，能被还原都能与酸反应，能被还原32OFeFeO+2HFeO+2H＋＋=Fe=Fe22＋＋+H+H22OOFe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OFe3O4是一种特殊的晶体，可以写成FeO·Fe2O3三、铁的氢氧化物三、铁的氢氧化物思考：思考：铁有哪些氢氧化物，如何制铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢氧化物？备铁的氢氧化物？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？现象：产生红褐色沉淀三、铁的氢氧化物：【4－9】制Fe(OH)3向向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O[实验4-10]如何制备Fe(OH)2？操作：用胶头滴管直接向新制的FeSO4溶液加入经煮沸NaOH溶液现象：白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀迅速最后4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3方程式：Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓(白色絮状)［思考讨论］2、为何采用新制的FeSO4溶液？3、为何ＮaOH溶液必须经过煮沸？1、制取Fe(OH)2时为什么要将滴管插到溶液中？改进1：向溶液中加少量油(如煤油，汽油)隔绝空气。实验改进改进2：采用保护气隔绝空气。Fe(OH)2的制备练习：根据下图实验装置和操作，回答有关问题：a稀H2SO4浓NaOHFeAB先打开止水夹ａ，在A管开始反应后，B管中能看到的现象再关闭止水夹ａ，一段时间后，B管中能看到的现象名称名称氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁化学式化学式属性属性制制法法原理原理现象现象性性质质色态色态水溶性水溶性与酸反与酸反应应稳定性稳定性铁的氢氧化物：Fe(OH)2Fe(OH)3碱碱Fe2++2OH-==Fe(OH)2Fe3++3OH-==Fe(OH)3白色沉淀红褐色沉淀白色固体红褐色固体不溶于水不溶于水Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色沉淀灰绿色红棕色沉淀小结四、铁化合物和亚铁化合物间的转化Fe+2Fe3＋=3Fe2＋Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl-0Fe2Fe3Fe氧化性还原性还原性氧化性铁三角四、铁化合物和亚铁化合物间的转化四、铁离子的检验【4－11】【4－12】Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3Fe2＋+3SCN－→不变色Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl-Fe+2Fe3＋=3Fe2＋【4－13】直接观色显色反应与KSCN鉴别方法2Fe3Fe小结：浅绿色棕黄色血红色不显红色沉淀反应与作用OH白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂是()A.NaOHB.铁粉C.氨水D.氯水练习：1、完成下列的反应方程式:FeCl3溶液中加入金属NaFeCl3溶液中加入过量金属MgFeCl3溶液中加入过量金属Fe作业：课后习题优化设计
