全局性掌控全局性掌控近几年来，高考对本节内容的考查一直较“热”，主要考点有三个：一是考查溶解平衡的建立和平衡的移动；二是结合图象，考查溶度积的应用及其影响因素；三是沉淀反应在生产、科研、环保中的应用．Ksp与离子浓度的关系及其对应计算已成为高考的新热点，估计会结合图象来考查学生的读题能力.选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”×1.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同(2010·天津高考T4－C)×2.常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤、向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)(2010·江苏高考T10－C)√3.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI(2010·苏州模拟T8－B)√4.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大(2010·西城模拟T14－D)一、难溶电解质的溶解平衡1．概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀速率和沉淀速率相等的状态．溶解生成2．溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质(1)v溶解v沉淀，固体溶解(2)v溶解v沉淀，溶解平衡(3)v溶解v沉淀，析出晶体溶解沉淀＞＝＜3．溶解平衡的特征(1)等：．(2)动：动态平衡．(3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持．(4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生，达到新的平衡．v(溶解)＝v(沉淀)不变移动①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；②AgCl===Ag＋＋Cl－.①②两个方程式所表示的意义相同吗？提示：不同．①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡；②式是强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式．二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成(1)应用可利用生成沉淀来达到的目的．分离或除去某些离子(2)方法方法实例发生反应的离子方程式调节pH法除去NH4Cl溶液中的FeCl3沉淀剂法除去污水中的重金属离子H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH+42．沉淀的溶解(1)酸溶解法．如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：.(2)盐溶解法．如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：.CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O+43．沉淀的转化(1)实质：的移动．(2)特征①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度的沉淀容易实现．②沉淀的溶解度差别，越容易转化．沉淀溶解平衡更小越大(3)应用①锅炉除垢将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为.②矿物转化CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为.Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋CaSO4＋CO2－3===CaCO3＋SO2－4三、沉淀溶解平衡常数——溶度积1．表达式对于溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝2．意义溶度积(Ksp)反映了物质在水中的．3．影响因素溶度积常数只与难溶性电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关．[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n溶解能力温度4．溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积Qc(离子积)与Ksp的关系1．(2011·合肥联考)在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[Ksp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝Ksp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠Ksp(BaSO4)解析：加入Na2SO4(s)后，c(SO2－4)增大，溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)逆向移动，c(Ba2＋)减小，Ksp只受温度影响，温度不变，Ksp不变．答案：C2．(2011·无锡联考)要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物做为沉淀剂．答案：A3．下列说法正确的是()A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度...
