第八章水溶液§8.1溶液的浓度和溶解度§8.2非电解质稀溶液的通性§8.3电解质溶液§8.1溶液的浓度和溶解度8.1.1溶液的浓度三种表达方式：1.物质的量浓度2.质量分数3.摩尔分数8.1.2溶解度定义：一定温度和压力下溶质在一定量溶剂中形成饱和溶液，被溶解的溶质的量称为该溶质的溶解度。温度对固体溶质的溶解度有明显的影响。气体的溶解度一般用单位体积的溶液中气体溶解的质量或物质的量表示。8.2非电解质稀溶液通8.2.1溶液的蒸气压下降－拉乌尔定律1887年，拉乌尔根据实验结果得出：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数，即p=pB*·XB溶液的蒸气压下降△p＝pB*·XA8.2.2溶液的凝固点下降溶液的凝固点下降△Tf=Kf·mKf为凝固点下降常数，m为质量摩尔浓度8.2.3溶液的沸点上升△Tb＝Kb·mKb为沸点上升常数，m为质量摩尔浓度8.3电解质溶液1887年，瑞典化学家阿仑尼乌斯的电离理论：1.电解质在溶液中会自发解离成带电粒子即离子。2.正负离子不停运动着，又会结合成分子，电解质只发生部分电离，电离的百分率称为电离度。3.溶液导电是由于离子迁移引起的。溶液中的离子越多，导电性越强。活度与浓度的关系：a=f·cf为活度系数
