第三节氧化还原反应教学设计（第1课时）VIP专享VIP免费

《第三节氧化还原反应》教学设计第一课时重庆市奉节幸福中学校邵志钟一、教学目标1.知识与技能：①从不同角度理解氧化还原反应。②能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。③根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。④掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的区别与联系。2.过程与方法目标：通过自主学习、合作讨论式的学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。3.情感目标：让学生感悟学习化学的方法；培养对立统一的辩证唯物主义的观点。二、教学重点和难点重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。三、教学策略1.教学方法：创设情境—复习旧知—探索新知—归纳总结—练习反馈2.教学主线：四、教学过程教师活动学生活动设计意图【创设情境引入】播放录制的“神奇的乙醇燃烧实验”视频短片【思考、讨论】发生了什么反应？属于什么反应类型？从生活中的例子引入氧化还原反应【提问】1．回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标【思考、讨论】1．氧化反应：2Mg+O2=2MgO巩固初中所学的知识，过渡到氧化还原反应1表观认识特征认识本质认识得失氧化合价升降电子转移准。2．得氧和失氧一定同时发生吗？还原反应：CuO＋H2==Cu＋H2O分类的标准：得氧失氧2．得失氧同时发生【过渡】请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？例如：CuO＋H2==Cu＋H2O【讨论、回答】铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。巩固氧化反应和还原反应的知识，引出氧化还原反应的概念。【小结】可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。【板书】一、氧化还原反应1．氧化还原反应定义：（从得失氧角度）既有物质得氧，同时又有物质失氧的反应。整理笔记【课堂练习一】在课本33页《思考与交流》有3个方程式，请大家判断是否为氧化还原反应。【思考与交流】学生从得失氧角度判断是否为氧化还原反应强化从得失氧角度认知氧化还原反应【提问】展示一下三个氧化还原反应，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有何关系？【思考与交流】阅读教材P35-36，思考下列氧化还原反应除了得失氧以外，还有什么共同点？（从化合价角度考虑）通过课本的思考与交流探讨氧化还原反应与元素化合价升降情况的关系。【小结】可见氧化还原反应中一定有元素化合价的升降，所以从化合价变化的角度而言，只要有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应。同时，化合价的变化是氧化还原反应具有的特征。2【板书】1．氧化还原反应定义：（从化合价角度）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。2．氧化还原反应特征：元素化合价变化（升降）整理笔记【课堂练习二】【思考与交流】讨论完成，弄清楚判断氧化还原反应的判断依据是是否有元素化合价的变化。（完成导学案）强调氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，也是判断氧化还原反应的重要依据。【提问】氧化还原反应为什么会有化合价的变化呢？【思考与交流】1.分析现象。2.得出结论：氧化还原反应中有电子的转移。【思考与交流】1.化合价的升降是电子得失引起的。2.化合价的升降是共用电子对偏移引起的。从宏观认识到微观认识由于涉及到微观结构，学生在知识的建构上有一定的难度，采用多媒体辅助教学，微观模拟演示NaCl和HCl形成过程，帮助学生理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，从而更易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子转移，理解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。【演示实验】从化合价升降的角度Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是一个氧化还原反应，那么化合价的变化是什么引起的呢？演示Fe、石墨和稀CuSO4溶液组成一种可测电流的实验装置，请观察电流计的变化。【合作学习】1.自主学习教材P36-37，讨论NaCl和HCl的形成过程，思考氧化还原反应化合价的变化与电子的转移有什么关系？2.动画演示NaCl...