2011-2012学年河南省级示范性高中高三第二次联考化学试题7．下列化学用语的理解正确的是()A．某离子结构示意图为：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．电子式为：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇8．分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种9．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．惰性电极电解氯化镁溶液：C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒B.标准状况下，1.12L的HCHO所含的原子数是0.2NAC．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NAD．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA11．下列叙述错误的是（）A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同12.关于右图装置说法正确的是()A．装置中电子移动的途径是：负极FeM溶液石墨正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀13．如图中表示的是甲、乙、丙三种短周期元素在元素周期表中的位置关系，其中乙原子的最外层电子数比次外层电子数多4。下列有关说法正确的是（）A．甲形成的氢化物只有一种B．丙与铜在加热条件下反应生成+2价的铜的化合物C．乙、丙的氢化物中，乙的氢化物还原性更强D．三种元素的原子半径大小关系是丙>甲>乙二、选择题：本题共8小题，共48分，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错得0分。26．（15分）X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。反应③的离子方程式是；Y的水溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）________________；将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是。（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是____________。Ⅱ、先将一定量的W气体通入到300mLX的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如右图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略）：ⅰ）O点溶液中所含溶质的化学式为；ⅱ）a点溶液中H+和OH—浓度的大小关系为______________；ⅲ）标准状况下，通入气体W的体积为。27.(14分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：(1)已知：则a=_______kJ.mol-1(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_______________，温度升高后,K值_______(填“增大"、“不变”或“减小”）。(3)在T0C时,该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡。①甲容器中CO的平衡转化率为_______。②下列说法正确的是_______(填字母）。.a.当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态b.甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率c.甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3:2d.增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。利用右...
