第三节海水“晒盐”VIP免费

物质的分离与提纯•1、初步学习使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离；•2、能运用所学化学知识对物质进行提纯；•3、能进行简单的化学实验设计，能清楚地表达自己的实验过程和结果；•4、能对实验方案进行简单评价。•1、分离：将混合物中各物质通过一定方法彼此分开的过程•2、提纯：将混合物中杂质除去的过程分离与提纯是统一的：分离本身就是提纯，而提纯的必要条件便是分离。过滤除去液体中的不溶性固体结晶蒸发结晶降温结晶KNO3溶解度受温度影响大NaCl溶解度受温度影响小蒸馏除液体中的可溶性固体分离沸点不同的互溶液体化学除杂选择恰当试剂将杂质转化为易与主物质分离的沉淀、气体等，或转化为主物质设计适当方案分离提纯下列固体混合物1．用过氧化氢溶液制取氧气后，从其废液中回收二氧化锰：Na2CO3(CaCO3)：Cu(CuO)：2．NaCl(KNO3)：KNO3(NaCl)：3．NaOH(Na2CO3):NaCl(Na2CO3):4．Na2CO3(NaHCO3)：CaO(CaCO3)：5．FeSO4(CuSO4)：6．CO2(H2O)：CO(CO2)：过滤Na2CO3(CaCO3)溶解→过滤→蒸发↓可溶(水中)不溶↓↓不溶可溶（酸中）↓Cu(CuO)稀盐酸溶解→过滤液体中混有固体，或固体中混有固体思考：哪些混合物适合此方法分离？难溶性可溶性难溶性NaCl(KNO3)溶解KNO3(NaCl)溶解→蒸发→过滤→热饱和溶液→降温→过滤思考：哪些混合物适合此方法分离？受温度影响差异较大的两种固体的分离可溶性溶解度NaOH(Na2CO3)目标：除，溶解→适量Ba(OH)2Na2CO3＋＝BaCO3↓＋→过滤CO32-沉淀？气体？BaCO3↓CaCO3↓CO2↑BaCl2NaCl(OH)2OHNa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O+CO2↑→蒸发2选择除杂试剂应注意什么？NaCl(Na2CO3)Na2CO3＋H==Na＋H2O＋CO2↑加稀盐酸→蒸发Na2CO3＋==CO3↓＋Na.溶解→适量CaCl2→过滤→蒸发2Cl2ClCaCaCl22Cl酸碱盐混合物分离提纯方法小结：1.根据反应类型的规律，选择的除杂试剂将杂质离子转化成易与主物质分离的或。2.若AB(CB)，则选择的除杂试剂中含有与不能共存的离子，除杂试剂中另一种离与相同。复分解气体沉淀CANa2CO3(NaHCO3)CaO(CaCO3)CaCO3==CaO＋CO2↑高温2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑加热适用情况：杂质受热，且产物为主物质。易分解FeSO4(CuSO4)Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4Fe→过滤→蒸发适用情况：酸根相同时，活动性强的金属离子的盐中混了活动性的金属离子的盐，可加入活动性的那种金属将杂质转化为主物质。溶解→弱强CO2(H2O)CO(CO2)CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2OCO2＋C==CO高温通入浓硫酸通过灼热的碳层通入氢氧化钠溶液气体混合物中的杂质可考虑将其，或为主物质适用情况：吸收转化分离提纯物质时应遵循的原则：1.不引：；2.不变：；3.易分离：；4.易复原：；不引入新杂质不改变原物质杂质与主物质易分离将主物质复原成原状态1.（2017•泸州）酸性锌锰干电池的外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。请回答：（1）废电池填充物加水处理后，过滤，滤渣的主要成分是二氧化锰和；滤液中主要的阴离子是；（2）欲从滤渣中得到较纯的二氧化锰，最简单的方法是，其原理是。直击中考碳粉Cl-空气中灼烧碳与氧气反应生二氧化碳气体与二氧化锰固体分离直击中考2.(2017•达州)除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是()选项物质(括号内为杂质)选用试剂操作方法ACO2(CO)氧气点燃BNaCl溶液(Na2CO3)过量CaCl2溶液过滤CKNO3溶液(K2SO4)适量Ba(NO3)2溶液过滤DFeCl2溶液(CuCl2溶液)足量镁粉过滤直击中考（选）3.(2016•眉山)通过海水晒盐可得粗盐，粗盐除NaCl以外，还含有MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备粗盐水的实验方案，各步操作如下：（1）第①步玻璃棒的作用是。（2）第③步的目的是除去粗盐中的（填化学式）。（3）第④步的目的是除去混合液中的（填化学式）。（4）第③步与第④步的操作顺序能否交换。（填“能”或“否”）。