初中化学“酸与碱”学法指导学法指导VIP免费

初中化学“酸与碱”学法指导一.溶液的酸碱性1.酸性溶液和碱性溶液能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，如白醋、酸果汁、稀盐酸等；相反，能使紫色石蕊试液变蓝的这些溶液显碱性，如纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水等。还有些溶液不能让紫色石蕊试液变色，既不具有酸性，也不具有碱性，而呈中性，如食盐水、蔗糖水等。强调：像石蕊这样的能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。酸碱指示剂有多种，酚酞也是常用的酸碱指示剂。不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色不一样。为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。注意：酸性溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4；但酸溶液一定是酸性溶液。碱性溶液不一定是碱溶液，如NaCO23；但碱溶液一定是碱性溶液。2.溶液酸碱性的强弱程度溶液酸性或碱性强弱的程度常用酸度或碱度来表示。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH的数值是从0到14。pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。强调：pH试纸在不同的酸碱性溶液中，会显示不同的颜色，对照标准比色卡可以读出溶液的pH大小。因其使用简便，被广泛地运用到工农业生产、科学研究和医疗保健等方面，在化学实验中也常用pH试纸测定某些溶液的酸碱性。3.溶液酸碱性与生命活动的关系健康人的体液pH必须维持在一定的范围内，如果pH超出正常范围，就会导致生理功能失调或产生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。如胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化食物，但胃酸分泌过多，就会导致胃痛。土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数的植物适宜在中性（pH在6.5—d7.5之间）的土壤中生长，土壤的酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH>8），作物就不能正常生长。酸雨的形成不利于很多植物的正常生长。二.常见的酸和碱1.常见的酸（1）盐酸（HCl）浓盐酸是无色透明的溶液（含有杂质的浓盐酸带黄色），易挥发，有刺激性气味。实验室用来与石灰石反应制取CO2气体的稀盐酸，就是用浓盐酸稀释而成的。盐酸跟铁锈（主要成分是FeO23）起反应，生成了可溶性的氯化铁。据此，可用盐酸来除锈。胃酸过多的病人常内服含AlOH()3的药物（如胃舒平），即利用盐酸能跟碱起中和反应以减少胃中盐酸的含量。盐酸跟硝酸银起反应，生成不溶于硝酸的白色凝乳状的氯化银沉淀，这个反应可以用于检验盐酸和其它电离时能产生Cl的化合物。（2）硫酸（HSO24）纯净的硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。浓硫酸有吸水性，跟空气接触，能够吸收空气里的水分，所以，通常用它作为干燥剂。浓硫酸也能夺取纸张、木材、衣服、皮肤（它们都是由含碳、氢、氧等元素的化合物组成的）里的水分，使它们碳化。硫酸对皮肤或衣服有很大的腐蚀性，如果不慎在皮肤或衣服上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗（即使是稀硫酸沾在衣服上，时间稍长，水分蒸发，稀硫酸变浓，也会使衣服腐蚀。使用硫酸时要十分小心。）知识延伸：硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。当水流进浓硫酸里，水的密度较小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。（3）硝酸（HNO3）纯净的硝酸是一种无色液体，具有刺激性气味。硝酸也能强烈地腐蚀皮肤和衣服，使用硝酸的时候，要特别小心。小结：酸的通性通性水溶液，使石蕊试液变红色，无以酚酞试液不变色酸金属活动性顺序中氢前金属→盐水酸碱性氧化物（金属氧化物）→盐水酸碱→盐水酸某些盐→新酸新盐（生成沉淀，气体或水）pH72.常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶解于水。它的水溶液有涩味和滑腻感（切不可用嘴尝或用手指接触）。氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收水分而潮解，常被用作某些气体的干燥剂。由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此，它的俗名又叫苛性钠、火碱或烧碱。在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮...