高一化学期中圈题1２《氧化还原反应的电子守恒规律》期中真题回顾例题1：在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol解析:将题意转化为图示:，化合价↑3价，化合价↓2价，则有n（Cr3+）×1×3=n（PbO2）×1×21mol×1×3=n（PbO2）×1×2n（PbO2）=1.5mol例题2：4mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化成Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（B）A.+2B.+3C.+4D.+5解析:将题意转化为图示:，化合价↑2价，化合价↓（6—X）价则有n（Na2SO3）×1×2=n（K2Cr2O7）×2×（6—X）24mL×10-3L/mL×0.05mol/L×1×2=20mL×10-3L/mL×0.02mol/L×2×（6—X）X=3例题3：氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反应回答下列问题：(1)氧化剂是________，还原剂是________(2)氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为________。(3)当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质为________g，生成的还原产物为________g。解析：在该反应中，参与反应的NH3一部分做还原剂被氧化为N2，一部分化合价不变，没有参与氧化还原反应，当有3molCl2参与反应时，被氧化的NH3为2mol，被氧化的NH3占参与反应的NH3的，当有68gNH3参与反应时，被氧化的物质为68g×＝17g，生成的还原产物为NH4Cl，设其质量为x，则：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N28×176×53.568gxx＝＝160.5g。答案：(1)Cl2NH3(2)3∶2(3)17160.5孙老师特别提醒1.电子守恒规律内容：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。2.计算方法：氧化还原反应中电子转移数表达为a×be-,b为一个原子发生变化时得（失）电子个数，表现为反应前后该元素的化合价差；a为对应化合价变化的元素原子个数或物质的量。步骤：①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。3．应用：确定氧化产物与还原产物的物质的量之比确定氧化产物或还原产物中元素的化合价4．单线桥和双线桥举一反三各个击破（5题）1．在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应2RO＋F2＋4OH－===2RO＋2F－＋2H2O从而可知在RO中，元素R的化合价()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋72.饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。请回答下列问题：(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。(2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为______________。3．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶4B．5∶3C．1∶1D．3∶54．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是A．6:5B．5:6C．11:5D．11:65．已知：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2。(1)标出该反应中电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。(2)该反应中，________被还原，________被氧化。(3)在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为________。参考答案1．B2．(1)Al失去N还原(2)303．B4．A5．(2)Fe2O3CO(3)22.4L
