福建省厦门市2016-2017学年高一化学下学期开学考试试题（含解析）相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5N-14Fe-56Mg-24Zn-65Cu-64Ba-137I卷（45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。毎小题只有一个选项符合题意。）1．下列实验操作与安全事故处理错误的是A．使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热C．燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即撤离现场D．将玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中【答案】C2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和植物油【答案】A【解析】A．水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分离，故A正确；B．溴和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D．汽油和植物油能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误；故选A。3．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．物质的量浓度为0.5mol•L1−的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NAB．标准状况下，1molH2所占体积约为22.4L，1molH2和N2混合气体的体积也约为22.4LC．0.1L0.5mol•L1−CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NAD．2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA【答案】B【解析】A．没有指明溶液的体积，无法计算溶液中微粒的数目，故A错误；B．标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L，故B正确；C．CH3COOH是弱电解质，不可能完全电离，故C错误；D．2.3gNa的物质的量为0.1mol，Na原子最外层只有1个电子，在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA，故D错误；答案为B。4．有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为A．(2y-4x)/amol·L-1B．(y-2x)/amol·L-1C．(2y-2x)/amol·L-1D．(y-x)/amol·L-1【答案】A【点睛】考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键；根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的Ba2+离子的物质的量，根据Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物质的量，再根据c=计算Ba2+离子、Cl-离子浓度，利用电荷守恒有2c（Ba2+）+c（Na+）=c（Cl-），据此计算原溶液中的Na+浓度。5．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是A．分散系的分类：分散系微粒直径B．溶液是电中性的，而胶体是带电的C．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸【答案】A【解析】A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，即，故A正确；B．胶体呈电中性，胶粒因吸附带电荷，故B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C错误；D．胶体中胶粒也能透过滤纸，故D错误；故选A。6．下列反应的离子方程式正确的是A．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HCl)过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD．Fe3+与I-反应的离子方程式为：Fe3++2I-=Fe2++I2【答案】C【点睛】考查离子方程式的正误判断，主要从拆分、配平二个角度考查，其中只有可溶性的强酸、强碱及盐可以改写为完全电离形式，如NaHCO3只能改为Na+和HCO3-，本题难点为B和D选项，氧化还原反应的离子方程式要从电子守恒、电荷守恒及原子守恒三个方面依次考虑。7．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、H+、MnO4-、CO32-B．NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、C．Fe3+、NH4+、SCN-、SO42-D．Na+、ClO-、H+、I-【答案】B【解析】A．H+与CO32-要发生离子反应，生成水和CO2，不能大量共存，故A错误；B．NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-在同一溶液中彼此间不发生离子反应，可大量共存，故B正确；C．Fe3+与SCN-能发生离子反应，得到红色溶液，D．ClO...
