考点1《化学反应速率》1．(2016·北京东城区模拟)80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)，获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/mol·L－10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是()A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s内，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJD．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大解析：正反应吸热，升高温度，K增大，A项错；v(NO2)＝Δc/Δt＝0.08mol·L－1/20s＝0.004mol·L－1·s－1，v(N2O4)＝0.002mol·L－1·s－1，B项错；反应达到平衡时，生成0.60molNO2，吸热量0.30QkJ，C项正确；D项等同于在另一个完全相同的容器中通入0.40molN2O4，达到原来相同的平衡，N2O4的转化率不变，然后将此容器和原容器合二为一，与原来相比相当于增大压强，平衡逆向移动，反应物转化率减小，D项错。答案：C2．(2016·宁夏银川模拟)NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)。现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1解析：设4min时，生成6xmolH2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)n(总)430074x3x2x6x4－4x3－3x2x6x7＋x据题意，则有：＝0.4解得：x＝0.5则4min内H2O的变化浓度为Δc(H2O)＝＝1.5mol·L－1v(H2O)＝＝0.375mol·L－1·min－1，再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1，v(O2)＝0.1875mol·L－1·min－1。答案：C3．(2016·辽宁大连模拟)对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol；②50mL溶液中含A、B各0.05mol；③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL；④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL。四者反应速率的大小关系是()A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④解析：①中c(A)＝c(B)＝＝0.5mol·L－1；②中c(A)＝c(B)＝＝1mol·L－1；③中c(A)＝c(B)＝＝0.05mol·L－1；④中c(A)＝c(B)＝＝0.25mol·L－1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。答案：A4．(2016·湖南常德模拟)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒压，充入He解析：A选项，气体的物质的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，反应速率必然增大；B选项，容积不变，充入N2，使反应物N2的浓度增大，浓度越大，反应速率越大；C选项，容积不变，充入He，虽然反应容器内压强增大，但反应物N2、O2、NO的浓度并没有变化，因此不影响反应速率；D选项，压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，压强虽然没变，但N2、O2、NO的浓度减小，反应速率减小。答案：C5．(2016·河南洛阳模拟)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组合对应曲线c(HCl)/mol·L－1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1B．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1C．第3组实验的反应温度低于30℃D．第4组实验的反应速率最慢解析：由图象可知，反应速率：a>b>c>d，D正确。第1、2两组中反应温度相同，铁的状态相同，前者速率大于后者，说明前者盐酸浓度大。第2、4两组中由于铁的状态不同，所以无法判断盐酸的浓度大小，若前者盐酸的浓度是2.5mol·L－1，则速率也是前者快，A、B可能正确。第3、4两组中盐酸浓度相同，铁的状态相同，而v(c)>v(d)，说明第3组中反应温度比第4组高，C错误。答案：C6．(2016·北京石景山区模拟)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g),则反应开始时v正________v逆(填“<”“>”或“＝”)。解析：Q＝＝2.5v逆。答案：>
