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《离子平衡型选择题》学案汕头市金山中学倪冬冰一、文字描述型例1.下列有关电解质溶液的叙述错误的是A.CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)B.常温下，0.1mol·L－1pH为9的NaHB溶液中：c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH-)＞c(H2B)＞c(B2－)C.0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)D.常温下0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)单一溶质的溶液混合溶液思路：_________________________________________________________________________变式训练1：常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5，下列说法正确的是A．0.2mol/LHCOOH与0.1mol/LNaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO−)+c(OH−)=c(HCOOH)+c(H+)B．0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO−)>c(Cl−)>c(CH3COOH)>c(H+)C．浓度均为0.1mol/L的HCOONa和CH3COONa混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(HCOO−)>c(OH−)>c(H+)D．CH3COONH4溶液中：c(CH3COO−)=c(NH4+)=c(OH−)=c(H+)第1页弱酸、弱碱盐含有弱离子的盐弱酸酸式盐相互不反应相互反应恰好完全反应确定溶质的组成电离平衡《离子平衡型选择题》学案汕头市金山中学倪冬冰二、图像型例1.常温下用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/LCH3COOH溶液，滴定曲线如下图，已知0.1mol/LCH3COOH的电离度为1%，下列有关叙述错误的是A．A点pH值为3B．B点存在以下关系：2c(H+)-c(HAc)＝2c(OH-)-c(Ac-)C．C点存在以下关系c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)D．D点存在c(Na+)>c(CH3COO-)＞c(OH-)>c(H+)写出A、B、C、D四点溶质的组成：A：__________________B：________________C：___________________D：_________________提示：写出B点的电荷守恒和物料守恒。________________________________________________________________________________________________________①若D点pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L②D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L③D点：c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)④滴定过程中存在c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)变式训练1：【2017新课标2卷】改变0.1mol/L二元弱酸溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知22(X)(X)(HA)(HA)(A)cccc]。下列叙述错误的是A．pH=1.2时，2(HA)(HA)ccB．pH=2.7时，22(HA)(HA)(A)cccC．pH=4.2时，2(HA)(A)(H)cccD．22lg[(HA)]4.2K第1页《离子平衡型选择题》学案汕头市金山中学倪冬冰变式训练2：磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH反应获得。常温下溶液中的H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。计算Ka1(H3PO4)、Ka2(H3PO4)、Ka3(H3PO4)。变式训练3：【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下面左图所示。下列叙述错误的是A．Ka2（H2X）的数量级为10–6B．曲线N表示pH与2(HX)lg(HX)cc的变化关系C．NaHX溶液中(H)(OH)ccD．当混合溶液呈中性时，2(Na)(HX)(X)(OH)(H)ccccc迁移应用：将上图转化为以pH值为横坐标，溶液中的H2X、HX-、X2-物质的量分数δ(X)为纵坐标，溶液中的H2X、HX-、X2-物质的量分数δ(X)随pH的变化的趋势图。（提示：找出关键点，画出H2X、HX-、X2-的变化趋势即可，不需要算出δ(X)）第1页《离子平衡型选择题》学案汕头市金山中学倪冬冰【课后巩固训练】1．室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)2．25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是A．由题...