高二化学选修4第四章《电化学基础》测试题注意事项：1）全卷120分，90分钟内完成；2）可能用到的相对原子质量：Cu64、Zn65第I部分选择题（共70分）一．选择题（本题包括10小题。每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（A）铜片上有气泡逸出（B）取出盐桥后，电流计依然发生偏转（C）反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液（D）反应前后铜片质量不改变2．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化（A）只①②（B）只②③④（C）①②③④（D）①②③④⑤3．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（A）铜（B）钠（C）锌（D）石墨4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（A）a＞b＞c＞d（B）a＞c＞d＞b（C）c＞a＞b＞d（D）b＞d＞c＞a用心爱心专心5．在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是（A）充电时的阴极和放电时的负极（B）充电时的阴极和放电时的正极（C）充电时的阳极和放电时的负极（D）充电时的阳极和放电时的正极6．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d均为石墨电极，则下列有关判断正确的是（A）a为负极，b为正极（B）a为阴极，b为阳极（C）电解过程中，氯离子浓度不变（D）电解过程中，d电极覆盖上一层红色物质7．用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为（A）不改变（B）逐渐减小（C）逐渐增大（D）先减小，后增大8．下列关于铜电极的叙述正确的是（A）铜锌原电池中铜是正极（B）用电解法精炼精铜时粗铜作阴极（C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极（D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极9．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是（A）电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2（B）电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成（C）可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁（D）电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。10．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（A）在潮湿疏松透气的土壤中（B）在干燥致密不透气的土壤中（C）在含铁元素较多的酸性土壤中（D）在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO—，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（A）可用铁作阳极材料用心爱心专心（B）电解过程中阳极附近溶液的pH升高（C）阳极反应方程式是：2Cl—-2e—=====Cl2（D）1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子12．某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（A）铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池（B）石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池（C）铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池（D）银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH为电解质，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。下列说法错误的是（A）电池工作时，锌失去电子（B）电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e—===MnOOH+OH—（C）外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g（D）锌锰碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌锰电池好14．如右图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）（A）⑥>④>③>②>①...
