富集在海水中的元素-氯一、选择题1．下列叙述正确的是()A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C．检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D．除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水解析：氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl－，所以C项错误；HCl气体易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。答案：D2．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C[Ca(ClO)2]→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是()A．A→BB．B→CC．C→DD．D→E解析：HClO酸性比H2CO3弱，不能由弱酸制较强酸。答案：D3．下列实验过程中，不会产生气体的是()解析：A项，2HClO===2H＋＋2Cl－＋O2↑；B项，HCl＋NaHCO3=====NaCl＋CO2↑＋H2O；C项，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；D项，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。答案：C4．(2015·甘肃兰州第一中学期末)将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的()A.B.C.D.解析：由发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO,2HClO=====2HCl＋O2↑，可得关系式2Cl2～2HClO～O2，假定试管内氯气的体积为V，则：2Cl2～2HClO～O221VV(O2)所以V(O2)＝V，故最后剩余的气体体积约占试管容积的。答案：C5．下列离子方程式错误的是()A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．在NaCl溶液中滴入AgNO3试液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用NaOH溶液吸收Cl2∶Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O解析：本题中HClO是弱电解质应写成分子形式，C项错误。答案：C6．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()解析：新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸)，二者电离出的H＋使溶液显酸性，故试纸变为红色，后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去，故B正确。答案：B7．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是()A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生解析：A操作不正确，它不能排除CO的干扰；B操作不正确，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀；C操作正确；D操作用盐酸酸化，加入了Cl－，无法确定原溶液中是否有Cl－。答案：C8．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。下列说法中正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应解析：MnO2与浓盐酸反应时，会出现酸变稀而导致反应中止的情况，因此A中浓盐酸不可能全部消耗；Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻中；Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色烟；若Cl2能与NaOH溶液反应，瓶内压强减小，气球就会鼓起。答案：B9．现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是()A．CuSO4溶液B．AgNO3溶液C．紫色石蕊试液D．FeCl2溶液解析：一次性区别酸、碱、盐、强氧化剂四种溶液，可从酸碱指示剂角度考虑选用试剂。CuSO4溶液只能区别氢氧化钡溶液，AgNO3溶液无法区别任何溶液，FeCl2溶液不能区别盐酸和氯化钠溶液。答案：C10．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质解析：在题给反应中，氯元素化合价由－1→0价，锰元素化合价由＋4→＋2价，故HCl为还原剂，MnO2为氧化剂，且每生成1molCl2，转移电子2mol，A、B项正确；由方...
