第二单元化学反应的方向和限度VIP免费

Top-qualityCoursesSMARTCHEMISTRY第二单元化学反应的方向和限度化学反应的方向自然界中水总是从高处往低处流自然界中水总是从高处往低处流是自动进行的自发变化过程具有一定的方向性镁条燃烧；酸碱中和；铁器暴露在潮湿空气中生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧；锌与CuSO4溶液反应生成Cu和ZnSO4等。这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。很多的化学反应也具有方向性：在一定的温度和压强下,无需外界帮助就能自动进行的反应。一、化学反应的方向:自发反应：(1)外界帮助是指温度和压强外的条件:如通电、光照等。(2)自发反应在恰当条件下才能实现。说明：1.水分解生成氢气和氧气的反应2.氯气与溴化钾溶液的反应3.乙烯与溴单质的反应4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应不能能不能能Cl2+2KBr=Br2+2KClC2H4+Br2CH2BrCH2Br交流与讨论：P42二、化学反应的方向的判断依据：教材P43思考：这些反应在一定条件下能发生反应有何共同特点？小结：共同特点：ΔH＜0，放热反应。即体系趋向于从高能状态转变为低能状态（稳定）。二、化学反应方向的判断依据:1、根据焓变ΔH判断研究表明，对于化学反应，ΔH＜０（放热），有利于反应自发进行。且放出热量越多，体系降低能量越多，反应越完全。说明:反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。思考:放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行这种观点对吗?下列反应是吸热反应，能否自发进行？NH4NO3(s)=NH4+(aq)+NO3-(aq)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)高温小结:反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一的因素。思考:是什么因素促使吸热反应也能自发进行呢？观察与思考：P43研究表明，除热效应外，决定反应能否自发进行的另一因素——体系的混乱度（熵S）熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S表示。对于同一物质：S(g)﹥S(l)﹥S(s)二、化学反应方向的判断依据:水的三态的熵2、根据熵变ΔS判断1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。3、产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应。导致混乱度增加的因素导致混乱度增加的因素熵变：反应前后体系的熵的变化叫做反应的熵变。用ΔS表示。规律:反应的ΔS越大,越有利于反应自发进行，这个判据叫熵判据。△S=S生成物总熵－S反应物总熵△S=S生成物总熵－S反应物总熵△Ｓ＜０混乱度减小△Ｓ＞０混乱度增大1.判断下列过程的熵变大于零还是小于零1)H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)2)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)3)NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq)4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△S＞0△S＞0△S＞0△S＜02.填写表2-5几种变化的方向性:P45思考:判断自发反应要考虑什么因素?综合判断（综合判断（ΔH、、ΔS综合考虑）综合考虑）综合判断（综合判断（ΔH、、ΔS综合考虑）综合考虑）△△HH＜＜0△0△SS>0>0△△HH＜＜0△0△SS>0>0一定自发△H>0△S＜0△H>0△S＜0一定非自发△H＜0S△＜0△H＜0S△＜0或者△H>0S>0△或者△H>0S>0△｛△H-T△S>0，一定非自发进行＜0，一定自发进行低温可行高温可行NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)研究表明：在温度、压强一定的条件下与反应温度有关课堂小结：课堂小结：影响因素：化学反应的方向反应焓变反应熵变共同影响吸热放热熵增熵减焓减小有利于反应自发熵增大有利于反应自发能量判据熵判据课堂练习:1.下列说法不正确的是()A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C2.下列反应中，熵减小的是()D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D3.250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶（）A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵...