广东省汕头市2015届高三上学期期末化学试卷一、选择题（共6小题，每小题5分，满分30分）1．（5分）下列说法正确的是（）A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．（5分）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NAB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NAC．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NAD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA3．（5分）可以大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣B．K+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣C．C1O﹣、C1﹣、Na+、H﹣D．Ba2+、K+、SO42﹣、H+4．（5分）下列说法不正确的是（）A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C．化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气5．（5分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中6．（5分）结合你所学的有机化学基础知识，判断下列说法中正确的是（）A．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3B．将碘酒滴在鸡蛋清中，可观察到鸡蛋清显蓝色C．乙酸的酯化反应和苯的硝化反应属于同种反应类型D．乙烯能够发生加成反应，结构简式为CH2CH2二、选择题（共2小题，每小题3分，满分6分）7．（3分）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．微粒X2﹣与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＞Y2+B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料C．由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推断出元素的非金属性：Cl＞FD．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be（OH）2+2OH﹣═BeO22﹣+2H2O8．（3分）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．装置Ⅰ可用于测定中和热B．装置Ⅱ中，c为阳极，d为阴极C．装置Ⅲ可用于高温煅烧石灰石D．实验Ⅳ：静置一段时间，小试管内有晶体析出三、填空题（共4小题，每小题15分，满分64分）9．（15分）下面是A～E六种有机化合物的转化关系，已知物质A显酸性．请根据以下框图回答问题：（1）A、E的结构简式为：、．（2）D化合物含有的官能团名称是、．（3）A→B、C→D的反应类型分别为：、．（4）C分子间可形成八原子环状化合物的化学方程式为．（5）写出B的同分异构体中2种属于酯类物质的结构简式：、．10．（17分）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=akJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=bkJ/mol则：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（用含a、b的式子表示）．（2）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．①该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为；②当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H0（填“＞”或“＜”）；③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=．（3）体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则Ka（HX）Ka（CH3COOH）（填“＞、＜或=”）．（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=mol•L﹣1（填精确值）．（5）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的离子方程式为．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）11．（15分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程...
