2.2.1 金属钠的性质与应用(苏教版必修1)VIP免费

课下30分钟演练课下30分钟演练考点一考点一第二单元钠、镁及其化合物第二单元钠、镁及其化合物课前预习·巧设计课前预习·巧设计名师课堂·一点通名师课堂·一点通创新演练·大冲关创新演练·大冲关专题2从海水中获得的化学物质专题2从海水中获得的化学物质考点二考点二设计1设计1设计2设计2设计3设计3课堂10分钟练习课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课堂5分钟归纳第一课时金属钠的性质与应用第一课时金属钠的性质与应用返回返回返回返回返回1．书写下列反应的化学方程式：①Fe在O2中燃烧：；②Fe与稀H2SO4反应：；③Fe与CuSO4溶液反应：。2．在上述三个化学反应中，铁电子，化合价，显示性。3．在金属活动性顺序中，钠排在第位，说明金属钠的活动性。3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu失去升高3很强还原返回一、钠的物理性质颜色、状态熔、沸点密度硬度色块状固体熔沸点较比水硬度、质地软银白低小小返回二、钠的化学性质钠的原子结构示意图为，钠原子很容易一个电子，形成钠离子。(1)与O2反应：常温下：；加热时：。Na2O为色固体；Na2O2为色固体。(2)与水反应：失去4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2=====点燃Na2O2白淡黄2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑返回三、钠的制备和用途1．制备工业上可以得到金属钠：↑(填电解方程式)。电解熔融NaCl2NaCl=====通电2Na＋Cl2返回2．钠的用途(1)钠和钾的合金常温下呈态，可用做原子反应堆的。(2)高压钠灯发出的光射程、透雾力强，常用做路灯。(3)金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与TiCl4反应。导热剂黄远TiCl4＋4Na==============700℃～800℃Ti＋4NaCl液返回1．实验室如何保存少量的金属钠？答案：放在煤油中密封保存。2．钠在空气中放置会发生怎样的变化？答案：钠在空气中放置发生的变化过程与周围环境条件密切相关。一般条件下，银白色(Na)―→变暗(生成Na2O)―→变为白色固体(NaOH)―→表面形成溶液(NaOH潮解)―→结块(吸收CO2形成Na2CO3·10H2O)―→最终变成白色粉末(风化生成Na2CO3)，有关反应如下：返回4Na＋O2===2Na2O；Na2O＋H2O===2NaOH；2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O；Na2CO3·10H2O=====风化Na2CO3＋10H2O。返回3．金属钠着火，能用水扑灭吗？答案：不能，应用沙子盖灭。4．切割金属钠时为什么不能用手直接去拿金属钠？答案：金属钠与手上的水迅速反应，生成的物质NaOH，会烧伤手。返回返回1．钠与水(滴有酚酞)反应实验现象原因金属钠熔化成闪亮的小球该反应为放热反应，钠的熔点低金属钠浮在液面上钠的密度比水小钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”声反应中产生气体反应后的溶液显红色生成物中有碱性物质返回实验证明，钠与水反应生成了NaOH和H2，钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应。返回2．钠与酸反应钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的H＋反应，所以当金属与酸溶液反应时，由于溶液中的H＋主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若钠是过量的则继续与水反应。因为酸中H＋浓度远大于水中H＋浓度，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈，以至发生燃烧或轻微爆炸。返回3．钠与盐溶液反应Na放入盐溶液时，先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。由于钠易与氧气、水反应，密度比煤油大，所以将钠保存在煤油中，大量的钠要用石蜡封存，使之隔绝空气和水。返回[例1]某同学设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。返回实验装置如图所示，将长颈漏斗和套有乳胶管的玻璃管插入橡皮塞孔中，乳胶管另一端接有金属尖嘴管，乳胶管上带有弹簧夹。实验时，往100mL的大试管中先加入40mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入滴有酚酞的水直至液体充满整个试管。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：返回(1)实验前怎样检验该装置的气密性？________________________________________________________________________。(2)金属钠变化的现象是________________________。(3)大试管中溶液...