江西省九江市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于和说法中正确的是（）A．和是两种元素B．和互为同位素C．和质子数不同、中子数相同D．和质量数相同、电子数不同【答案】B2．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D．Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强【答案】D【解析】A．主族元素，除氟元素、氧元素外元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，且过渡元素的许多元素最高正化合价大于最外层电子数，A错误；B．多电子原子中，能量高的电子在在离核较远的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B错误；C．位于金属和非金属分界线附近的元素具有金属性与非金属性，不是过渡元素，过渡元素包含副族与第Ⅷ族，C错误；D．非金属性S＞P＞Si，故Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，D正确；答案选D。【点睛】本题考查结构性质位置关系、元素周期律，注意整体把握元素周期表及一些元素的特殊性。例如主族元素的最高价一般等于最外层电子数，但F和O没有最高价，F一般没有含氧酸。3．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱B．H3BO3的酸性比H2CO3的弱C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M【答案】B4．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA．①②B．②③C．①③D．②④【答案】C【解析】①CaCl2和Na2S均含有离子键，正确；②Na2O含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，错误；③CO2和CS2均含有共价键，正确；④HCl含有共价键，NaOH含有离子键和共价键，错误，答案选C。【考点定位】考查化学键判断【名师点晴】掌握离子键和共价键的含义是解答的关键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，共价键又分为极性共价键和非极性共价键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。但活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中Al—Cl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。5．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10﹣10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价/+2+1+5+7+1+5+3最低价﹣2//﹣3﹣1/﹣3/A．元素原子序数④大于⑦B．②③号元素不可能处于同一周期C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D．⑧号元素是金属元素【答案】D6．以下各组中的两物质在发生相应变化时所克服的微粒间的作用力完全相同的是（）A．蔗糖溶于水和硫酸溶于水B．二氧化硅熔化和冰熔化C．干冰升华和液溴挥发D．食盐粉碎和冰粉碎【答案】C【解析】A、葡萄糖是分子晶体，溶于水克服分子间作用力；硫酸溶于水时克服分子间作用力，硫酸能电离，电离时克服共价键，A错误；B、二氧化硅是原子晶体熔化时克服共价键，冰是分子晶体熔化时克服分子间作用力，B错误；C、干冰和液溴都是分子晶体，挥发时克服分子间作用力，C正确；D、食盐是离子晶体粉碎时化学键不变，冰是分子晶体粉碎时克服分子间作用力，D错误；答案选C，【点睛】本题考查了晶体类型和微粒间的作用力，此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力。相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶...
