第二单元元素性质的递变规律第二单元元素性质的递变规律1、什么是元素周期律？元素周期律是指元素性质随元素周期律是指元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变。核电荷数递增发生周期性的递变。【复习回顾】【复习回顾】元素性质的周期性变化是元元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。变化的必然结果。2、元素周期律的实质是什么？1.1.金属性：金属性：同一周期从左到右金属性逐渐减弱；同一周期从左到右金属性逐渐减弱；同一主族从上到下金属性逐渐增强。同一主族从上到下金属性逐渐增强。2.2.非金属性：非金属性：同一周期从左到右非金属性逐渐增强；同一周期从左到右非金属性逐渐增强；同一主族从上到下非金属性逐渐减弱。同一主族从上到下非金属性逐渐减弱。3.3.元素主要化合价：元素主要化合价：正价：从＋正价：从＋11变到＋变到＋77，负价：从－，负价：从－44变到－变到－11((注意注意OO和和FF无正价无正价))4.4.原子半径：原子半径：同一周期从左到右原子半径逐渐减小；同一周期从左到右原子半径逐渐减小；同一主族从上到下原子半径逐渐增大。同一主族从上到下原子半径逐渐增大。（（33）具体体现）具体体现周期周期元素元素种类种类外围电子排布外围电子排布最多可容纳的最多可容纳的外围电子数外围电子数ⅠⅠAA族族00族族11221s1s111s1s2222223344556683s13s23p6184s14s24p6185s15s25p6326s16s26p682s12s22p688888一、原子核外电子排布的周期性一、原子核外电子排布的周期性每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从排布重复出现从nsns11到到nsns22npnp66的周期性变化的周期性变化((第一第一周期除外周期除外))。。【结论】划分区的依据是什么？s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？【想一想】依据外围电子的排布特征，看依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型最后一个电子填充的轨道类型。。最后最后11个电子填充在个电子填充在轨道轨道上，价电子的构型是上，价电子的构型是或或，，位于周期表的位于周期表的侧，包括侧，包括和和族，它们都是族，它们都是，容，容易失去电子形成易失去电子形成或或价离子。价离子。s区元素nnssnnss11nnss22左左ⅠⅠAAⅡⅡAA活泼金属活泼金属+1+1+2+2最后最后11个电子填充在个电子填充在轨道上，价电子构型是轨道上，价电子构型是，，位于周期表位于周期表侧，包侧，包括括族元素。大部族元素。大部分为分为元素。元素。p区元素nnppnnss22nnpp11～～66右右ⅢⅢAA～～ⅦⅦAA、零族、零族非金属非金属最外层最外层族序数族序数它们的价层电子构型是它们的价层电子构型是，最后，最后11个电子基本都是填充在个电子基本都是填充在轨道上，位于长周期的中部。这轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是些元素都是，常有可变化合价，，常有可变化合价，为为过渡元素过渡元素。它包。它包括括族元素。族元素。d区元素(n－1)d1～9ns2(n－1)d金属金属ⅢⅢBB～～ⅧⅧ价层电子构型是价层电子构型是，即，即次外层次外层dd轨道是轨道是的，最外层轨道的，最外层轨道上有上有11～～22个电子。它们既不同于个电子。它们既不同于ss区，区，也不同于也不同于dd区，称为区，称为dsds区，它包括区，它包括族，处于周期表族，处于周期表dd区和区和pp区之间。它们都是区之间。它们都是，也属，也属过渡元素过渡元素。。ds区元素(n－1)d10ns1～2充满充满ⅠB和ⅡB金属金属最后最后11个电子填充在个电子填充在ff轨道上，价轨道上，价电子构型是：电子构型是：（（nn－－22））ff00～～1414nnss22,,或或((nn–2)f–2)f00～～1414、、((nn－－1)d1)d00～～22nnss22，，它包括它包括镧系和锕系镧系和锕系元素（各有元素（各有1414种元种元素）。素）。f区元素包括元素包括元素价电子排布价电子排布元素分类元素分类ss区区pp区区dd区区dsds区区ff区区ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系nnss11、、nnss22nnss22nnpp11～～66((nn－－1)d1)d11～～99nnss22((nn－－1)d1)d1010nnss11～～22（（nn－－22））ff00～...
