第六单元6.1金刚石、石墨和C60人教九上一、学习目标1、了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。2、知道碳单质物理性质差异的原因。3、知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。二、课前准备1．同种元素质子（或核电荷）数相同，不同种元素质子（或核电荷）数不相同。2．单质是由同种元素组成的纯净物；由氧元素组成的单质有氧气（O2）和臭氧（O3）；由氧元素组成的两种单质混合属于混合物。3．不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。如金刚石、和石墨都是由碳元素组成的单质。4．元素的化学性质与元素的最外层电子数有密切关系，碳原子的结构示意图为：5．我国古代书法家用墨（用炭黑制成）写字或绘画，其作品能长久保存；但碳也能较容易被引燃。说明了：常温下，碳的化学性质不活泼，若温度升高，碳很容易与其他物质发生化学反应。6．碳在充足的氧气中燃烧的化学方程式为C＋O2CO2。三、课堂探究传统碳单质—金刚石、石墨实验一：根据所给材料（一把玻璃刀，一块玻璃，一把直尺，一支铅笔，一把小刀和一张纸），设计实验，探究金刚石和石墨的硬度。步骤提示：用玻璃刀和小刀分别切玻璃，观察现象；再用小刀削铅笔芯并触摸铅笔芯粉末，再分别用铅笔芯和小刀在纸上划动。实验现象：、得出结论：、实验二：根据所给器材（干电池2个．灯泡一个，导线若干，石墨棒一根），设计一个实验方案，探究石墨的导电性。步骤提示：先把导线连接好检查电路是否完好。再断开，用导线两个接口将石墨棒两端连接，观看小灯泡的现象。实验现象：得出结论：进一步观看视频讲解【金刚石、石墨和C60的结构、性质及用途】并结合课本P106—P108，将表格中的数据补充完整：颜色、状态硬度导电性导热性润滑性用途金刚石无色、透明的正八面体形的固体天然存在的最硬的物质不导电无无划玻璃切割金属、作钻井机钻头、制作装饰品等石墨深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，疏松多孔质软，有滑腻感优良良好有作电极、制作铅笔芯新型碳单质—C60C60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。大家一起来探讨：金刚石和石墨都是碳的单质，为是么金刚石比石墨坚硬得多？石墨为什么滑腻？这些事实说明了物质结构与物质性质有什么关系？答：金刚石内部的碳原子呈“骨架”状三维空间排列，一个碳原子周围有4个碳原子相连，因此在三维空间形成了一个骨架状，形成空间正四面体的立体网状结构，因此使金刚石具有高硬度的特性。石墨内部的碳原子呈层状排列，一个碳原子周围只有3个碳原子与其相连，碳与碳组成了六边形的环状，无限多的六边形组成了一层。层与层之间联系力非常弱，而层内三个碳原子联系很牢，因此受力后层间就很容易滑动，这就是石墨很滑腻的原因。2.回顾金刚石、石墨、C60的结构、性质、用途，讨论物质的结构、性质和用途之间的关系。金刚石、石墨和炭都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的空间排布不同，导致87扫一扫，有惊喜哦！88扫一扫，有惊喜哦！它们的性质存在很大的差异。由此可知，物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途、物质的用途体现物质的性质。【例1】如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是()A．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2B．这四种物质的物理性质有较大差异的原因是构成这四种物质的原子种类不同。C．常温下C60和碳纳米管的化学性质很活泼。D．这四种物质原子构成不同，所以化学性质也不同。总结：①金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素组成的单质；②单质的化学性质与其基本组成单元—原子的最外层电子排布有关，所以这四种物质的化学性质相似；③物理性质与原子排布有关，由于这四种单质的原子排布不同，所以物理性质差别很大。以碳为主要成分的常见物质请观看视频【木炭的吸附性】，思考木炭具有吸附性的原因是什么。1、木炭、活性炭、炭黑的主要成分也是碳单质，结构与石墨相似。这些物质等具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力。2、焦炭—冶金工业（如炼铁）。3、炭黑—墨、鞋油、颜料，放在橡胶里增加耐磨性。实验三：利用所给器材（一支用气球套住管口...
