《离子反应》教学设计江苏省南通中学曹彬一、教学目标知识与技能：（1）通过实验事实认识酸碱盐在水溶液中反应的实质、离子反应及其发生的条件。（2）能正确书写有关离子方程式，了解离子方程式的意义。过程与方法：（1）通过对实验现象的分析，培养学生的观察能力、思维能力和应用化学实验发现和学习新知识的能力。（2）通过对离子反应发生的条件的综合分析，培养学生分析问题、归纳问题的能力。（3）通过小组交流讨论和小组合作学习，培养学生善于合作、勤于思考的科学态度，使学生养成良好的实验素养和探究能力，并激发学生学习化学的兴趣。情感态度与价值观：通过学习，初步感悟质量守恒、电荷守恒等化学学科思想，体验并感受化学之美。二、教学重点：离子反应及其发生的条件。教学难点：离子方程式的书写。三、教学准备实验仪器：小烧杯、试管、试管架、试管刷、胶头滴管。实验药品：0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L硫酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氯化钙溶液。教学设备：微格教室、多媒体、PPClass教学系统。四、教学程序活动一：观看视频，欣赏化学反应之美从学生非常熟悉的实验：把硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中，会观察到什么现象？从而设问：如果用高速摄影机的镜头去观察，以会是怎样的一番风景呢？然后与学生一起欣赏清华1/4大学与中科大出版社联合拍摄的记录片“美丽化学”。通过高速摄影机的镜头，溶液中进行的化学反应产生的美妙现象的画面强烈振憾了每一个学生，从而激发起学生强烈的兴趣，这时设问：这些化学反应的实质是什么？发生这些反应的条件又有哪些？水到渠成地导入新课：这堂课我就和同学们一起来探究新的课题：离子反应。活动二：实验探究，认识离子反应，探究离子反应发生的条件，书写离子反应方程式1．同学们的桌上提供了下列试剂：Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液。请各小组的同学先设计相互反应的实验方案，然后进行实验、记录实验现象并写出相关的化学方程式。根据所做实验，小组思考讨论后回答以下问题：①为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？②为什么Ca(OH)2与CaCl2不能发生化学反应？2．将下列溶液，各取少量于试管中混合，观察并记录产生的现象，分析发生变化和没有变化的离子组别溶液中溶质实验现象发生变化的离子没有变化的离子反应的化学方程式①氢氧化钠和盐酸*氢氧化钠和硫酸*②碳酸钠和盐酸碳酸钾和硫酸说明：带*号的实验先在氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，然后滴加酸溶液。①根据上述实验，你能归纳得出酸、碱、盐在水溶液中发生反应的实质是什么？发生反应的条件是什么？②用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。怎样书写离子方程式呢？请同学们阅读课本32页，各用一个字来概括书写步骤：______________________2/4______，按步骤写出以上实验中发生反应的离子方程式(小组成员分工合作，每人至少写一个不同的反应的离子方程式)活动三：理解离子反应方程式的意义与书写规范1．仔细观察下列离子方程式：①锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+2H+＝Zn2++H2↑②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O③二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O④氯气置换出溴化钠溶液中的溴：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-⑤氨水和醋酸混合：NH3·H2O+CH3COOH＝CH3COO-+NH4++H2O讨论：⑴书写离子方程式时,哪些物质应拆写成离子的形式?哪些物质不能拆写成离子的形式?⑵你还发现了离子方程式书写的哪些规律？练一练：判断下列离子方程式是否正确？如不正确，说出错误的原因：①铜与稀硫酸反应制取氢气：Cu+2H+＝Cu2++H2↑②氢气在氧气中燃烧生成水：２H++O2-＝H2O③硝酸与氢氧化钙溶液混合：２H++2OH-＝２H2O④锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+＝Zn2++Ag⑤钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑⑥氢氧化铜与稀盐酸反应：H++OH-＝H2O⑦氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-＝BaSO4↓⑧氢氧化钾溶液和醋酸混合：CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O讨论：书写离子方程式时有哪些注意点？2．根据离子方程式的书写规则，直接写出下列离子反应的离子方程式。①CaCO3＋HCl____________...
