高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）钠及其化合物综合练习1．一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重Wg，符合此要求的组合是：（）①H2②CO③CO和H2④HCOOCH3⑤OHC-CHOA．只有①B．只有①②③C．只有①②③④D．都可以2．将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下()A．钠可能最多B．铝铁不可能一样多C．铝一定最多D．无法判断3．实验：用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化性D．Na2O2与H2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上4．将足量的Na2O2与16.0gCO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应。反应后Na2O2增重12.0g，则原混合气体中O2的质量分数是A．25%B．35%C．50%D．75%5．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是①水②NaOH溶液③0.1mol/L盐酸④0.1mol/LFeCl3溶液A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②6．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．1∶1∶2C．1∶2∶1D．4∶3∶27．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁里溶液的溶质质量分数大小的顺序是A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙8．将7.8gNa2O2溶于92.2g水中，所得溶液的溶质质量分数为（）A．8%B．＜8%C．＞8%D．7.8%9．如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动10．密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（）A2:1B1:2C1:1D任意比11．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、61molL盐酸、61molL硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。（2）装置B的作用是___________________，装置E中碱石灰的作用是。（3）装置D中发生反应的化学方程式是：___________________、。（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。12．过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用。某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。请根据所给装置回答下列问题：（1）A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的________(填序号)。（2）B装置中发生的离子方程式是_____________________________________________。C装置的作用是_____________________________________________________。（3）D装置中发生反应的化学方程式是______________________________________。（4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有________(填写试剂名称)的________(填写装置名称)。（5）如何检验集气瓶中收集到的气体_______________________________。14．（13分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，。Na2O2跟水反应的化学方程式是。（2）某研究性学习小组拟用上图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论...
