高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一级上学期期末考试化学试题可能用到可能用到的相对原子质量：H：1O：16Al：27Na：23一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，错选、不选该题不得分）1.当你阅读报纸，收听广播或收看电视节目时，可以获得有关空气质量的信息。在空气质量报道的各项指标中，下列物质不列入首要污染物的是()A、二氧化硫B、二氧化氮C、二氧化碳D、可吸入颗粒物2.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A、78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB、25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NAC、标况下1molSO3的体积约为22.4LD、2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA4、下列离子方程式正确的是()A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+===Fe3++H2↑B．氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC．钠和冷水反应Na+2H2O===Na++H2↑+OH—D．铜片与稀硝酸反应Cu+NO3—+4H+===Cu2++NO↑+2H2O5．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是()A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3-6、将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象是（）A、钠熔化成小球在液面四处游动B、有无色气体生成C、溶液底部有紫红色物质生成D、溶液中有蓝色沉淀生成7、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱8、下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是()A、NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打B、受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解C、NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性D、NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同9、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入()A．KSCN溶液B．石蕊溶液C．铁片D．NaOH溶液10．下列关于硅及其化合物的说法正确的是()A．玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是硅酸盐B．建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸盐C．通讯光缆、计算机芯片的主要成份是硅酸盐D．我国著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸盐11．下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色12.用焰色反应检验K＋离子时的操作步骤：①蘸取待测液②置酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃④用稀盐酸洗净铂丝，其正确的操作顺序是A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．②①②③④二、实验填空及论述计算题（本题包括10小题，共102分。实验填空题只写出最后结果；论述计算题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的，答案中必须明确写出数值和单位）13．（10分）（1）白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为_______；（2）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：__________；（3）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：；（4）将复杂硅酸盐CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：________。（5）二氧化氮通入水中的化学方程式：__________________14.（8分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-、Cl-等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）。15.（14分）某学生设计如图所示的实验装置...
