§3-1弱电解质的电离电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？灯泡亮导电溶液中有自由移动的离子回顾相关知识复习相关知识复习1.电解质与非电解质1.电解质与非电解质电解质非电解质概念在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物溶液中存在的微粒离子或分子与离子共存溶质分子结构特点离子化合物、少量共价化合物极性键结合共价化合物实例酸、碱、盐等非金属氧化物等不同电解质电离程度不同为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？灯泡越亮导电性越强溶液中有自由移动的离子浓度越大1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液pH与镁反应现象实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值及与等量镁条反应。备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜剧烈缓慢小（0）大（2.4）思考：如何用实验证明在溶液中HCl是完全电离的而CH3COOH是不完全电离的？盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明HCl分子在水中完全电离醋酸分子在水中部分电离H2OH+Cl-H2OCH3COOHH+CH3COO-盐酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部电离CH3COOH在水中部分电离2.强、弱电解质2.强、弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液中全部电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质物质类别强碱、强酸、大部分盐弱酸、弱碱、水电离过程不可逆、完全电离可逆、部分电离溶液中存在的微粒只有离子有离子、也有分子实例H2SO4、NaOH、Na2SO4等NH3·H2O、CH3COOH、HF、H2S等思考：思考：1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3·H2O、C2H5OH、盐酸、Na2O、铜、H2O1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3·H2O、C2H5OH、盐酸、Na2O、铜、H2O电解质：电解质：非电解质：非电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2OH2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2OCO2、NH3、SO2、C2H5OH(酒精)CO2、NH3、SO2、C2H5OH(酒精)强电解质：强电解质：H2SO4、NaOH、Na2O、BaSO4H2SO4、NaOH、Na2O、BaSO4弱电解质：弱电解质：NH3·H2OH2ONH3·H2OH2O一、弱电解质的电离1、弱电解质在水溶液中电离的特点CH3COOHCH3COO-+H+部分电离可逆存在电离平衡2、弱电解质的电离平衡2、弱电解质的电离平衡Vtt1V(电离)＝V(结合)V(电离)＝V(结合)在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。电离速率分子化速率逆：弱电解质的电离是可逆过程动：动态平衡等：弱电解质的电离速率与离子重新结合速率相等V(电离)＝V(结合)定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变变：当支持电离平衡状态的条件改变，电离平衡会发生移动。3、电离平衡状态的特征c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水紧接着最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化弱电解质的电离CH3COOHCH3COO-+H+离子化分子化最小最小最大不变不变不变•思考：冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？2）、结合图3-3填写下表00最大最大0不变不变不变最大达到电离平衡时二、电解质的电离方程式书写强等号弱可逆多元弱酸分步写③多元弱碱分步进行，一步写多元弱碱写一步①先判断强、弱电解质，决定符号练习：⑴NH3·H2O；⑵HClO；⑶H2SO3；⑷Fe(OH)3；(5)Al(OH)3；(6)NaHCO3；(7)NaHSO4(8)Ba(OH)2③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低④Al(OH)3有酸式和碱式电离⑤多元弱酸的酸式盐的电离方程式怎样定量的比较弱电解质的相对强弱?电离程度相对大小怎么比较？三、对于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)2)意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。1、电离平衡常数（K）1)定义3)K值只随温度变化。如：H2SH++HS-K1=1.3×10-7HS-H++S2-K2=1.3×10-15一般K1>>K2>>K３，说明多元弱酸的电离主要以第一步为主电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸的...
