第二节分子的立体结构第二节分子的立体结构（第一课时）（第一课时）一、形形色色的分子一、形形色色的分子H2OCO2NH3CH2OCH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC2H2C60C20C40C70同为同为三原子三原子分子，分子，COCO22和和HH22OO分子的空间结构却不同，什么原因？分子的空间结构却不同，什么原因？直线形直线形VV形形同为同为四原子四原子分子，分子，CHCH22OO与与NHNH33分分子的的空间结构也不同，什么子的的空间结构也不同，什么原因？原因？三角锥形三角锥形平面平面三角形三角形基本要点基本要点ABABnn型分子型分子((离子离子))中的中心原子中的中心原子AA周围的价电子对的几何构型，主要周围的价电子对的几何构型，主要取决于取决于价电子对数（价电子对数（nn），），价电子对价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小尽量远离，使它们之间斥力最小,,能量能量最低最低,,物质才能最稳定物质才能最稳定。。二、价层电子对互斥模型二、价层电子对互斥模型（VSEPR）22电子对数电子对数目与立体目与立体结构结构44335566电子对数电子对数目与立体目与立体结构结构VSEPR模型：一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布（即含孤对电子的VSEPR模型）23456直线形平面三角形正四面体三角双锥体正八面体平面平面三角形三角形12012000正四面体正四面体109.5109.500MMMMMM直线直线18018000价价电电子子对对443322nn空空间间构构型型1.1.一类是一类是中心原子上的价电子都用于形成中心原子上的价电子都用于形成共价键共价键，如，如COCO22、、CHCH22OO、、CHCH44等分子中等分子中的碳原子的碳原子直线型平面三角型四面体BeCl2HgCl2BF3BCl3CHCH22OOCH4CCl4NH4+中心原子上的中心原子上的价电子价电子都用于形成都用于形成共价键共价键，它们的立体结构可用，它们的立体结构可用中心原子周围中心原子周围的原子数的原子数nn来预测，概括如下：来预测，概括如下：ABABnn立体结构范例立体结构范例n=2n=2n=3n=3n=4n=4直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形BeCl2HgCl2BF3BCl3CHCH22OOCH4CCl4NH4+2.2.另一类是中心原子上有另一类是中心原子上有孤对电子孤对电子((未未用于形成共价键的电子对用于形成共价键的电子对))的分子，如的分子，如HH22OO和和NHNH33，中心原子上的，中心原子上的孤对电子孤对电子也也要要占据中心原子周围的空间占据中心原子周围的空间，，并与城键并与城键电电子对互相排斥子对互相排斥。。例如，例如，HH22OO和和NHNH33的中心原的中心原子分别有子分别有22对对和和ll对对孤对电子，跟中心原子周围孤对电子，跟中心原子周围的的σσ键加起来都是键加起来都是44，它们，它们相互排斥，形成相互排斥，形成四面体四面体，因而，因而HH22OO分子呈分子呈VV形形，，NHNH33分子分子呈呈三角锥形三角锥形。。三角锥V型H2OH2SNH3H3O+中心原子有孤对电子中心原子有孤对电子分子分子COCO22HH22OONHNH33CHCH22OOCHCH44电子式电子式结构式结构式中心原子中心原子有有无无孤对电子孤对电子空间结构空间结构OCOOCO::::::::::::::::::::::HOHHOH::::::::HNHHNH::HH:::HCH:HHO=C=OO=C=OH-O-HH-O-HH-N-HH-N-H--HHH-C-HH-C-H==OOH-C-HH-C-H----HHHH无无有有有有无无无无直线形直线形VV形形三角三角锥形锥形平面平面三角形三角形正正四面体四面体::::HCHHCH::OO::::::中心原子中心原子代表物代表物中心原子中心原子结合的原子数结合的原子数分子分子类型类型空间构型空间构型无无孤对电子孤对电子COCO2222ABAB22CHCH22OO33ABAB33CHCH4444ABAB44有有孤对电子孤对电子HH22OO22ABAB22NHNH3333ABAB33直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体VV形形三角锥形三角锥形小结小结::价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型
