溶液的导电性溶液：HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、NaOH、CuSO4蔗糖溶液、酒精溶液固体：NaCl液体：C2H5OH现象：酸、碱、盐溶液能导电；蔗糖溶液、酒精溶液、纯C2H5OH不导电；NaCl固体不导电。原因：酸、碱、盐溶液能导电蔗糖和酒精溶液、纯C2H5OH不导电NaCl固体不导电------有自由移动的阴、阳离子------以分子形式存在---有阴、阳离子，但不能自由移动酸碱盐的水溶液能导电，因为存在大量自由移动的离子。酸的电离HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-酸根：带电的原子或原子团定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。NaHSO4=Na++H++SO42-(酸式盐)碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。NaOH=KOH=Ca(OH)2=Ba(OH)2=Na++OH-K++OH-Ca2++2OH-Ba2++2OH-本节课重点:酸=氢离子（H+）+酸根离子碱=金属阳离子+氢氧根离子(OH¯)
