【知识回顾】1、食醋总酸含量的测定（1）食醋分酿造醋和配制醋两种，食醋总酸含量是指每食醋中含醋酸的。（2）指示剂的选择：①滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为。②用NaOH溶液滴定CH3COOH时，宜选用的指示剂是。③用盐酸滴定氨水时，宜选用的指示剂是。（3）在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？。（4）实验过程中，移液管和滴定管在使用前都要润洗，如果使用未润洗的移液管或滴定管，会对测定结果产生什么影响？。盛装样品的锥形瓶是否也需润洗？为什么？（5）、如果滴定的终点没有控制好，即NaOH过量，溶液显深红色，如何补救？（6）该实验产生偏差的原因有哪些2、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定（1）取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，分别量出它们的长度与宽度。（2）用电子天平（精度0.001g）分别称量三块镀锌铁皮（A、B、C）的质量。（3）将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入约40mL6mol·L-1盐酸。反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使立即将未反应的铁皮取出，用冲洗掉附着的酸液。该操作的目的是为了。（4）将铁片放在石棉网上，用酒精灯烘干，冷却后用称量。（5）实验是否缺少必要的步骤？如果缺少，写出应补充的实验步骤：（6）根据实验所得数据，求出镀锌铁皮的锌镀层厚度。写出镀锌铁皮的镀锌层厚度的计算公式：准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环，若判断过早则会使锌未完全溶解；若过迟会使铁部分溶解，都会增加实验误差。判断锌在酸中完全溶解的实验现象是产生氢气速率突然变慢，其依据是。（7）结合计算公式：h=（m1-m2）/2ρS，本实验产生误差的主要原因有哪些，如何克服？【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是A．做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净并润洗过的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应D．食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度2．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂3．有关实验的叙述，正确的是A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小4．在25℃时，用0.125mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为A．13B．12C．10D．115．在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是A．过早判断反应终点B．过迟判断反应终点C．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重D．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大6．已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol·L－1NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是A．设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为ρ，则m1－m22ρS＝2hB．锌电极上发生还原反应C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮7.利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是A．实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B．淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相...
