元素周期表教学设计讲解VIP免费

元素周期表教学设计[教学目标]1.知识与技能目标知道元素、核素的涵义；能够描述元素周期表的结构；能够说出周期、短周期、长周期、不完全周期、族、主族、副族、零族、第八族的概念；了解过渡元素、镧系元素、锕系元素、超铀元素的概念，并通过实验知道元素的性质及递变规律。2．过程与方法目标通过对亲自制作认识其结构，归纳出周期元素周期表等的相关概念，让学生在做中学，学会归纳推理的思维方法。根据元素周期表的结构、原子序数推断元素在周期表中的位置，学会通过表格反映客观规律的科学方法，培养学生抽象归纳及演绎推理的能力。3.情感态度与价值观目标通过学习元素周期律对元素周期表的决定作用，树立辨证唯物主义现象和本质的科学方法,认识事物变化由量变引起质变的规律,逐渐形成为科学献身的高贵品质。[教学重点]元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。[教学难点]元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素，元素的递变规律。[课时安排][教学用具]投影仪、胶片、元素周期表挂图，KI、四氯化碳、溴水、NaBr溶液滴管，[教学方法][教学过程]第一课时教师活动学生活动目的意图[引入]以前我们初中学过原子的构成：质子原子核中子原子核外电子现在来看几张图片回忆，思考，回答：（1）原子是由原子核和核外电子构成（2）原子核由带正电的质子和核外带负电的电子构成观察，思考温故知新，让学生复习旧知识引发新知识，使得新旧知识得以联系。展示一些氢原子的原子结构的图，让学生产生认知冲突。从而引发出问题。[分析]（投影）1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。[总结]原子中：质子数===核电荷数===核外电子数质量/kg相对质量电性和电量/C质子1．673×10-271．007+1．602×10-19中子1．675×10-271．0080电子9．109×10-311/1836-1．602×10-19倾听，做笔记，复习倾听，小结培养学生对知识的归纳整理能力。[提问]原子核的特点？[引入]由于电子的质量比质子和中子小的多，所以原子的质量集中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。质子和中子的相对原子质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数。[板书]一、原子结构（一）、质量数定义符号：A计算式：质量数（A）===质子数（Z）+中子数（N）应用：用质量数表示某种原子思考，回答：体积小，原子的质量集中在核上倾听，阅读，思考，理解，笔记，小结启发式教学，使学生发挥想象。从而跟好的掌握知识。[提问]它表示的含义是什么？（放映）1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数＋中子数（A）相对原子质量F1018．998Na1222．990Al1426．9822、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？思考，讨论，理解，填表，记录创设情景式教学，让学生学会用科学探究的方法和思维进行学习，培养学生钻研精神。[提问]请大家比较：和中的质子数、中子数、质量数和电子数。思考，讨论，比较，回答，记录通过对相似的概念进行类比，让学生对所学概念清晰化，使学生掌握类比的学习方法[练习]：1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数1212122040182、完成表2元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686思考，讨论，练习，记录让学生在课堂练习的过程中加深对所学知识的理解，并学会运用知识解决问题的方法和技能，达到举一反三的目的。[过渡]精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不一定相同，例如表2中。把，如、、就各为一种核素。具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。[板书]（二）、核素和同位素核素：同位素：阅读，思考，小结（1）具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。笔记，理解通过之前的练习，在学生有了时间的基础上总结出相应的理论，培养学生的归纳整理知识的能力.[提问]：元素、核素、同位...