富集在海水中的元素---氯（第二课时）一、教学目标【知识目标】巩固氯气的化学性质，掌握Cl－的检验方法【能力目标】通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法【道德情感目标】学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。二、重点与难点【重点】：Cl－的检验方法。卤素单质氧化性【难点】：Cl－的检验方法。卤素单质氧化性三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法【知识回忆】上黑板默写：1、实验室用来吸收残余的氯气，其离子方程式是：Cl2＋2OH－＝Cl－＋H2O+ClO-2、工业上用来制漂白粉，其化学方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O问：为增强漂白粉作用，可以CO2和水蒸气共同作用或加稀盐酸，为什么？强酸制弱酸，使次氯酸的浓度增大，增强漂白粉作用。再问：如何检验溶液里有Cl－生成？[实验演示]课本P84一起完成表格小结：Cl－的检验方法。【情景转换】卤素单质氧化性强弱的比较及方程式的书写。补充F2与水的反应方程式2F2+2H2O=4HF+O2介绍该重要的置换反应的一些特征。[例题讨论]：将一定量的漂白粉溶于不含CO2的水中，若用其溶液做如下实验，可以观察到的现象或发生的变化及其相应的结论是什么？写出有关离子方程式：⑴检验它的pH值。结果：碱性。原因是：ClO－水解：(ClO－＋H2O=HClO＋OH－不要求)⑵滴入石蕊指示剂。现象：先变蓝，后褪色。原因是：HClO有强氧化性。⑶敞口久置。结果：失效。原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，2HClO=2HCl＋O2↑[知识拓宽]：海水资源的利用[课外作业]教材P88习题11、12。补充习题1、砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是A．HAt很稳定B．砹易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水D．砹是有色固体2、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述中不正确的是A．在IBr中，I为+1价，Br为-1价B．在许多反应中IBr是强氧化剂C．IBr与水反应时，其还原产物是HBr，氧化产物是HIOD．跟NaOH溶液反应，生成NaBr，NaIO和水3、已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单HCl(g)△(造纸、制肥皂等)(原子反应堆导热剂)熔融电解Cl2Cl2H2NaOHNaTiK.Na合金KTiCl4食卤Br2MgO(富集的方法)过滤CaOCaCO3(贝壳)(耐火材料)(焰火，照明弹)电解高温Mg(OH)2MgCl2Cl2Mg(aq)MgCl2(s)熔Na2CO3NaHCO3H2ONH3、CO2食盐饱和食盐水水电解△海水日晒质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。⑴元素X是___________，Z是_______________⑵写出③中的离子反应方程式：____________________________⑶写出④中的反应方程式：_____________________________4、现有一包因密封袋破损，露置于潮湿空气中的漂白粉，请你设计一种简便的实验方案，证明它已部分变质？写出实验操作步骤：____________________________________________________________________5、有NaCI和KCI的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10gCu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤、干燥，称其质量为10.152g,求原混合物中NaCI和KCI的物质的量各为多少？参考答案：1、A2、C3、KCl
