2014-9-28化学晨读卷61、只受温影响,放热反应,温度升高,平衡常数反之⑴、平衡常数的大小反映了化学反应进行的①、K值越大,表示反应进行得,反应物转化率;②、K值越小,表示反应进行得,反应物转化率。⑵、判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行:①、Qc<K,反应向进行②、Qc=K,反应⑶、利用K可判断反应的热效应①、若升高温度,K值增大,则正反应为反应(填“吸热”或放热)②、若升高温度,K值减小,则正反应为反应(填“吸热”或放热)2.写出硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式3.写出草酸溶液使酸性溶液高锰酸钾褪色的离子方程式:4.将1molH2(g)和2molI2(g)置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,并达到平衡,HI的体积分数w(HI)随时间变化如图()Ⅱ所示。若改变反应条件,w(HI)的变化曲线如图()Ⅰ所示,则改变的条件可能是A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂B.恒温恒压条件下,充入1molN2C.恒容条件下,升高温度D.恒温恒容条件下,再充入1molH2(g)和2molI2(g)5.在密闭容器中发生下列反应:aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a>c+d6.在一密闭容器中有如下反应:L(s)+aG(g)bR(g)。温度和压强对该反应的影响如右图所示,其中压强p1
bC.G的转化率随温度升高而减小D.增大压强,容器内气体质量不变7.I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I(aq)。某I2、、KI混合溶液中,I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是A.反应I2(aq)+I-(aq)I(aq)的ΔH>0B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2C.若反应进行到状态D时,一定有v正