2014-9-28化学晨读卷61、只受温影响，放热反应,温度升高,平衡常数反之⑴、平衡常数的大小反映了化学反应进行的①、K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；②、K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。⑵、判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：①、Qc＜K，反应向进行②、Qc＝K，反应⑶、利用Ｋ可判断反应的热效应①、若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或放热)②、若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或放热)2.写出硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式3.写出草酸溶液使酸性溶液高锰酸钾褪色的离子方程式：4．将1molH2(g)和2molI2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数w(HI)随时间变化如图()Ⅱ所示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图()Ⅰ所示，则改变的条件可能是A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温恒压条件下，充入1molN2C．恒容条件下，升高温度D．恒温恒容条件下，再充入1molH2(g)和2molI2(g)5．在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a>c＋d6．在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)bR(g)。温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p1
bC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变7．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。某I2、、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正
