非盐的水解反应——高考的热点VIP免费

非盐的水解反应——高考的热点河北省宣化县第一中学栾春武非盐的水解问题是基于教材又高于教材的内容，是高考命题的热点，如何将非盐的水解问题按照它们内在的联系和一定的规则进行概括，从而产生对解决问题的方法的概括，这对于知识的迁移和提高分析问题、解决问题的能力大有裨益。现将非盐的水解问题例析如下：一、离子型非盐化合物的水解规律1.离子型氢化物的水解【例题1】氰化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，NaH与水反应时放出氢气。下列叙述中不正确的是A．NaH的水溶液显碱性B．NaH中氢离子的电子层排布与氢原子相同C．NaH中的氢离子可被氧化成氢气D．反应中水是还原剂解析：NaH是由Na+和H－形成的离子型化合物，H－的电子层排布与氦原子相同；－1价的氢元素易被氧化，与水反应为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，H2O作氧化剂。选D.【点拨】离子型氢化物如NaH、LiH、KH、CaH2、NH4H中的氢为－1价，具有还原性，均可与水发生归中反应生成H2。如：LiH+H2O＝LiOH+H2↑，CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑。【练习1】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中错误的是A．1molNH5中含有5NA各N－H键（NA表示阿伏伽德罗常数的值）B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C．NH5的电子式为：D．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O＝NH3·H2O+H2↑2.金属氮化物、磷化物、砷化物的水解【例题2】镁在氮气中燃烧生成Mg3N2（Mg3N2是黄绿色固体，熔点为800℃），它遇水即剧烈反应生成NH3。下列叙述中不正确的是A．Mg3N2是离子化合物B．Mg3N2与水反应时水是氧化剂C．Mg3N2若与足量的盐酸反应则生成两种盐D．Mg3N2中的Mg2+半径比N3－的小解析：Mg3N2属离子化合物，与水反应为：Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑(非氧化还原反应)，与盐酸反应为：Mg3N2+6HCl（不足量）＝3MgCl2+2NH3↑或Mg3N2+6HCl（足量）＝3MgCl2+2NH4Cl，Mg2+与N3－的核外电子排布相同，但Mg2+比N3－的核内质子数多，故离子半径为Mg2+＜N3－。选B。【点拨】金属氮化物、磷化物、砷化物易水解水解生成金属氢氧化物和氢化物。如：Li3N+3H2O＝3LiOH+NH3↑、Ca3P2+6H2O＝3Ca(OH)2+2PH3↑、Ca3As2+6H2O＝3Ca(OH)2+2AsH3↑、AlP+3H2O＝3Al(OH)3↓+PH3↑。【练习2】电石中通常含有杂质Ca3P2，Ca3P2遇水反应生成PH3气体。已知PH4+因极易水解而不能在水溶液中稳定存在，则下列说法中错误的是A．Ca3P2与盐酸的反应为：Ca3P2+8HCl＝3CaCl2+2PH4Cl，B．Ca3P2与水的反应属于非氧化还原反应C．Ca3P2晶体中的离子分别与相应稀有气体原子的核外电子排布相同D．Ca3P2具有还原性3.金属硅化物的水解【例题3】电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时有副反应发生：2Mg+SiMg2Si。Mg2Si遇水迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。下列说法错误的是A．加热熔融金属镁不能直接用玻璃容器B．Mg2Si与水的反应为：Mg2Si+4H2O===2Mg(OH)2↓+SiH4↑C．不宜用化合的方法直接制备SiH4D．Mg2Si与盐酸不反应解析：Mg与SiO2在加热的条件下反应，A对；Mg2Si与水发生水解反应，B对；SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体，故只能间接制取SiH4，C对；Mg2Si与盐酸可反应：Mg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4↑，D错。因此选D。【点拨】金属硅化物易水解生成金属氢氧化物。如：Mg2Si+4H2O===2Mg(OH)2↓+SiH4↑（Mg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4↑）。【练习3】将适量的镁粉与沙子混合，引燃得到一种灰色粉末。①把该粉末投入水中，可听到有轻微的爆炸声，水中会产生白色沉淀。②若将此粉末投入到浓盐酸中，爆炸声明显增大，且在水面上有火花闪烁。下列关于上述现象的解释正确的是①生成灰色粉末的反应是：4Mg+SiO22MgO+Mg2Si，2Mg+SiMg2Si②生成白色沉淀是因为发生反应：Mg2Si+4H2O===2Mg(OH)2↓+SiH4↑③产生爆炸声是因为发生反应：SiH4+2O2===SiO2+2H2O④爆炸声明显增大且在水面上有火花闪烁是因为酸中H+浓度较大，反应更剧烈，释放的能量更多A．②③④B．①③④C．①②③D．①②③④4.离子型金属碳化物的水解【例题4】类比是学习的重要方法之一，但是往往机械类比就会产生错...